thermochimie petit problème.

[invite6a821551]

Encore et toujours de la thermos.....Voici un problème ou,je n'ai pratiquement pas su avancé...

La combustion du gaz dihydrogène produit trois fois plus d'énergie, par gramme, que l'essence: Déterminer

a- Le volume (en L ) de dihydrogène liquide de masse volumique 0,071 g/mL^-1,pour produire autant d'énergie que 20,0L d'essence de masse volumique 0,74 g/mL^-1
b- Le volume gazeux (en m³) de ce dihydrogène à 25°C et 1 atm.

Je n'arrive pas à voire quelle formule je pourrais employer....
Encore un grand merci pour l'aide....
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[invite602068ff]

Salut (à nouveau!!)
1) Tu calcules la masse d'essence, il te faudra 3 fois ça de H2.
De là tu peu avoir le volume d'H2 liquide
2) PV = nRT

[invite6a821551]

Aille......Je ne n'arrive toujours pas à la bonne réponse:
Comme tu m'as dit j'ai fait: 20000*0,74=14800mL,puis *3=44400mL.
Après: 44400/0,071 pour avoir le volume de H2 et je trouve:625,35L
Mais dans mon livre:la réponse est:69,5L......Ais-je encore fait une erreur???

Merci pour l'aide.....

[invite602068ff]

On a fait chacun des bêtises j'ai lu trop vite : H2 produit 3 fois PLUS d'énergie que l'essence, il en faut donc 3 fois moins. Désolé

Il faut raisonner sur les masses
20000*0,74 = 14800 g
divisé par 3 4933g de H2
On retrouve le volume de H2 liquide V = masse * volume massique

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite6a821551]

Ha...j'entends encore mes professeurs qui me répétaient sans cesse :''Relis toujours deux fois au lieu d'une...''
Mais en tout cas merci,maintenant j'arrive bien a la bonne réponse...Mais peut être encore....Lorsqu'on a le volume de H2 en mL, on divise bien par la masse volumique pour que les g se simplifient, et non multiplier par la masse volumique...
Merci encore.....

[invite602068ff]

T'as une masse volumique en effet...