Bonjour, je un QCM me demande si je peux savoir si cette réaction est spontanée ou non:
CH4 (g) ---> C(s) + 2H2 (g)
Sachant que Δsub H° (C(s)) = 719 kJ/mol ; ΔdissH° (H2(g)) = 436 kJ/mol et ΔrH°= -75kJ/mol
On m'a dis que l'on pouvais, mais je ne sais pas comment faire ><
Merci
Les données que tu cites sont sans rapport avec le problème. Ce qu'il faut connaître c'est la variation d'enthalpie et celle d'entropie de la réaction. Cette réaction sera probablement spontanée à partir d'une température critique. Les chaleur de dissolution ou de sublimatiomn que tu donnes ne servent à rien.
D'accord merci, il me semblait bien que sans deltaS je ne pouvais pas faire grand chose
Merci beaucoup !
