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Spontanéité d'une oxydoréduction à l'état standard



  1. #1
    Imoen

    Spontanéité d'une oxydoréduction à l'état standard


    ------

    Bonjour,

    Je voudrais d'abord vérifier une chose.
    Une réaction d'oxydoréduction est spontanée à l'état standard si E°red>E°ox ?

    Et alors une question :
    La réaction entre le lactate et le fumarate est-elle spontanée ?
    Données :
    pyruvate + 2H+ +2é -> lactate E°=-0.185
    fumarate + 2H+ +2é -> succinate E°=-0.031

    J'aurai donc dis que non, or dans la correction, on me dit qu'elle est spontanée. Où est le problème ?

    -----

  2. #2
    PtiteMi

    Re : Spontanéité d'une oxydoréduction à l'état standard

    Bonjour,
    Une réaction est rédox est spontanée à l'état standard si le réducteur le plus fort est mis en présence de l'oxydant le plus fort.
    Or, un oxydant est d'autant plus fort que le potentiel standard du couple E0 est élevé.
    Dans ton exemple, l'oxydant le plus fort est bien le fumarate et le réducteur le plus fort est le lactate. Donc la réaction entre ces deux composés est spontanée.

    Cordialement,

  3. #3
    PtiteMi

    Re : Spontanéité d'une oxydoréduction à l'état standard

    Petit complément.
    Je pense donc que c'est ton critère de spontanéité qui n'est pas correct.
    (Si je fais erreur, n'hésitez pas à me corriger).
    Cordialement,

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