Calcul de f.e.m d'une pile

[invite9a6e5618]

Bonjour,
j'ai une pile constituée des deux couples redox Zn2+/Zn et Cu2+/Cu, avec des potentiels standards respectivement de -0,76V et + 0,34V
Sachant que:
Concentration Cu2+ = 1 mol/ L
Concentration Zn2+ = 2 mol/ L

Je pensais, au vu de la formule fem= Ecathode - Eanode, que fem= E°(Cu2+/Cu) - E° (Zn2+/Zn) mais dans la correction du sujet la réponse est E°(Cu2+/Cu) - E°(Zn2+/Zn) + (RT/2F) ln (concentrationCu2+/concentrationZn2+)

Je ne comprends pas pourquoi le terme en vert vient se greffer dans l'équation

Merci d'avance
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[moco]

L'équation que tu cites, dans laquelle on soustrait les deux potentiels standards E° n'est valable que si les solutions contiennent des solutés en concentration 1 molaire. Si la concentration du cuivre et du zinc n'est pas égale à 1 mole par litre, il faut appliquer ce qu'on appelle l'équation de Nernst, où apparaît le logarithme du rapport des dites concentrations.

[invite9a6e5618]

Ah d'accord et le 2 du 2F vient des deux électrons échangés dans une des demi-équation ??

[moco]

Eh oui. C'est bien cela !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite9a6e5618]

Daccord merci beaucoup !