enthalpie de réaction méthode de combinaison des réactions

[invite2f4fa136]

bonjour,

voila ce que j'ai dans mon cours :

on prend ces deux réactions : ( ma question est à la fin )

Co (g) + 2 H2 (g) -> CH3OH (g) ou l'enthalpie de réaction vaut -106 kJ.mol^-1
Co (g) + 2 H2 (g) -> CH3OH (l) avec l'enthalpie de vaaporisation du méthanol égale à 35 kJ.mol^-1

on combine les deux réactions on obtient :

CO (g) + 2 H2 (g) -> CH3OH (g)
CH3OH (l) -> CH3OH (g)

on trouve une enthalpie de -141 kJ.mol^-1

on peut aussi combiner les deux réactions de cette manière :

CO (g) + 2 H2 (g) -> CH3OH (g)
CH3OH (g) -> CH3OH (l) dans ce cas on prend l'inverse de l'enthalpie de vaporisation c'est à dire -35 kJ.mol^-1

je comprend le résultat obtenu à la première combinaison ou on obtient -141 kJ.mol^-1 ce que je ne comprend pas c'est que j'ai marqué la même résultat pour la seconde combinaison alors que je trouve en le recalculant -71 Kj.mol^-1 et non -141
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[jeanne08]

Je ne comprends pas ton histoire de combinaison ...

(1) CO + 2H2 -> CH3OH g deltarH°1 = -106 kJ/mol
(2) CH3OH liq -> CH3OH g deltaH°2 = +35 kJ/mol

(3) CO + 2H2 -> CH3OH liq deltarH°3 =?
comme la réaction (3) est egale à réaction (1) - réaction(2) on a ( loi de Hess) deltarH°3 = deltarH°1 - deltarH°2 =-141 kJ/mol

[invite2f4fa136]

je sais pas si ce sera plus clair mais la seule chose que je sais c'est que la réaction 3 est l'inverse de la première réaction de combinaison que j'avais écrite car on écrit l'inverse d'une réaction de vaporisation , oui pour la première on a -141 mais pour la seconde j'ai marqué aussi 141 seulement en appliquant la loi de hess je trouve -71 alors que ca devrait etre -141 vous arrivez à voir mon erreur ?

[jeanne08]

pour ta deuxième combinaison : réaction finale = première + deuxième réaction ecrites donc deltarH° = - 106 + -35 = -141 kJ/mol

[A voir en vidéo sur Futura]