Inorganique - Structure de complexes et séparation des orbitales

[invite87e1749c]

Bonjour,

Me revoilà pour de la chimie inorganique.
J'aimerai savoir comment dessiner de tels complexes :

NiCl2.6H2O
FeCl3.6H2O...

Dois-je dessiner la structure par exemple de NiCl2, et je met les H2O à part?
Sans les Cl je lierai tout simplement les H2O, mais là...

De plus, pour la séparation des orbitales d, ces complexes sont octahedriques (me semble-t-il). Je regarde le degré d'oxydation des métaux, je détermine d^x , je regarde s'ils sont haut ou bas spin, et je met les électrons en fonction. Est-ce correcte?

Merci de votre aide
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[jeanne08]

NiCl2, 6H2O est composé du complexe octaédrique Ni entouré de 6 H2O ( aux 6 sommets de l'octaèdre), ce complexe a une charge 2+ et il est "à coté" de 2 ions Cl- . On a un solide ionique formé d'un empilement de cations complexes positifs et d'anions chlorures négatifs.
pour le remplissage du niveau d du cation central eclaté en 2 sous niveaux tu fais comme tu dis !