constante d'équilibre

[topcase]

Bonsoir
J'ai du mal avec mon exercice de thermo pourriez vous me dire la marche à suivre pour le résoudre
Donc j'ai:
Soit une pression de 10⁵Pa à une température de 400°C on étudie cette réaction: I₂+H₂=2HI en faisant réagir 1 mol de I₂ et 1 mol de H₂
On suit la réaction par des mesures au spéctoscope et on constate que le rapport c(I₂équilibre)/c(I₂ initial)= 0.42

1/ Déduire la constante d'équilibre à 400°C
2/ Calculer l'enthalpie libre de réaction à cette température

Etant donné qu'on me donne le rapport des I2 moi j'aurais dis que K= 0.42 mais le truc c'est qu'on ne me donne ni l'enthalpie molaire standard je n'ai presque pas de valeurs et du coup je ne sais pas quelle marche suivre

Pourriez vous m'expliquer ce que je dois faire pas à pas

Merci de l'attention
-----

[jeanne08]

- tu ecris la réaction faite et tu fais un tableau d'avancement ( en introduisant l'avancement x en mol )
- on te dit que CI2 eq /CI2ini = 0.42 donc tu peux calculer x
- tu calcules alors K
- tu dois connatre la relation deltarG° = - RT Ln K avec T en K

[topcase]

Ah oui j'ai reussi à le faire c'est vrai! merci de m'avoir mis sur la voie