le pourcentage massique du chloramphénicol

[invite0a531108]

bonjour à tous,

je suis en train de me préparer pour mon examen de janvier en chimie et je suis donc en train de faire tout les exercices de mon syllabus.

je viens ( une fois de plus ) de tomber sur une question qui me pose un problème de compréhension ainsi que de calcule

voici mon énoncé :

le chloramphénicol est un antibiotique dont la formule moléculaire est C11H12O5N5Cl2.
on prélève 1,03g de goutte ophtalmologique contenant cet antibiotique et on traite cet échantillon chimiquement de manière à ce que la totalité de chlore contenu dans le chloramphénicol se trouve sous forme d'ion chlorure ( Cl-) .
On fait réagir la solution contenant ces avec de AgNO3 pour former du Chlorure d'argent ( AgCl qui est peu soluble et, dés lors, précipite .

Après séchage, on pèse le précipité de chlorure d'argent , la masse mesuré est 0,0129g.

Calculer le pourcentage en masse de chloramphénicol dans les goutte ophtalmologique







ma résolution :

je vais tout d'abord écrire l'équation

Cl^- + Ag NO₃ donne AgCl + NO₃^-


je vais calculer la quantité de matière de AgCl en mole :

n=m/MM
n= 9.10-5 mole

or une mole de AgCl = une mole de Cl^-

n Cl^- = 9.10-5

m Cl^- = 3,19.10-3g



je ne sais comment faire par la suite le calcul


la réponse du syllabus est : 1,59%

or si je fais cl-/échantillon *100 = 0,30%


pourriez vous me guider s'il vous plait
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[molecule10]

Bonsoir Leviss : Masse moléculaire du chloramphénicol C11H12Cl2N2O5 masse moléculaire = 323,14


1 mole de chloramphénicol contient 2 moles de chlore qui vont réagir en solution avec 2 moles de AgNO3 et donner 2 moles de AgCl

Donc 323,14g de chloramphénicol ======> 143,34g x 2 = 286,68g de AgCl . 0,0129g de AgCl représente ( 323,14 x 0,0129 ) : 286,68 = 0,01454g ou 0,044995 mmol de chloramphénicol

% en chloramphénicol : 0,01454 : 1,03 x 100 = 1,41% .

Bonnes salutations .

[invite0a531108]

un grand merci