avancement d'un réaction

[invite2713d81e]

Bonsoir

Pourriez vous m'aider sur cet exercice s'il vous plait

On étudie l'équilibre suivant en phase gazeuse à 190°C:
PCl5g=PCl3g+Cl2g

A 290°C et sous une pression totale de 5.10⁵Pa, on part d'un mélange initial constitué de 0.5 mol de PCl3 et de 0.5 mol de Cl2. Calculer le volume total occupé par le système quand il atteint l'équilibre

K= 5.245

je voulais savoir si je devais prendre la réaction dans le sens direct ou non sachant que si oui je trouve une quantité de matière pour PCl₅ négative


Merci d'avance
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[jeanne08]

Tu as forcement du PCl5 à la fin donc la réaction se fait dans le sens inverse . Tu as donc x mol de PCl5 , 0,5 -x mol de PCl3 et Cl2 . Le nombre total de mol est 1-x . Tu calcules chaque pression partielle (en fonction de x) et tu remplaces dans K = PPCl3"*PCl2/ PPCl5

[invite2713d81e]

J'ai bien fais comme vous dites et j'ai recalculer l'enthalpie libre parce que la reaction est inversé j'ai PCl5 en produit je pense que c'est correcte ce que j'ai fait mais concernant l'ajout d'une mole de Cl2 pensez vous que le résultat est correcte?

[HarleyApril]

bonsoir

je ne comprends pas ton "recalcul de l'enthalpie libre"
[EDIT : à partir de là, c'est tout faux ... Harley, honte à toi]
si on reprend le tableau d'avancement esquissé par Jeanne, on arrive à K=(0,5-x)²*Ptot/(1-x)
là, tu as le choix de commencer à résoudre l'équation du second degré
moi, je suis un gros flemmard et je constate qu'avec la valeur de Ptot et de K, 0,5-x doit être tout petit et donc 1-x peu différent de 0,5
ça me suffit pour calculer le volume total puisque selon Jeanne le nombre total de mol est 1-x

tu peux vérifier le fait que 0,5-x est tout petit en résolvant (0,5-x)²=K*0,5/Ptot
puis reporter dans K et voir que ça boucle
en chimie, comme il y a unicité de la solution, tu peux utiliser n'importe quel moyen (avouable) pour la trouver et vérifier ensuite

cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

Harley : tu as oublié un x au denominateur dans l'expression de K et la pression totale doit etre mise en b ... bref je pense que l'on doit se resoudre , ici, à chercher les solutions de l'équation du second degré ... hélas !
topcase : qu'est ce que cette histoire de rajouter 1 mol Cl2 ???
Quand l'équilibre est établi la constante d'équilibre est vérifiée et peu importe ce qui a été mis au départ donc inutile de " retourner" K ou l'enthalpie libre !

[invite2713d81e]

d'accord je fais comme vous dites alors merci de votre attention


Par contre pour V vous savez quel valeur à peu près il faut trouver