oxonium
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oxonium



  1. #1
    kuznik

    oxonium


    ------

    bonjour, dans les cours de ma fille en terminale s on parle de cet ion et d'un oxygene trivalent ????

    Il y a bien longtemps que j'ai terminé mes etudes, et j'en avais retenu que dans l'eau il y avait

    une certaine proportion de mol d' H2O qui de dissociait en ions H+ et OH- ? L'oxygene etait bivalent!

    Pouvez vous m'expliquer Merci

    -----

  2. #2
    ZuIIchI

    Re : oxonium

    En milieu acide il y a des H+. Seulement cette entité n'existe pas seule. Elle est solvatée. Quand le solvant est l'eau, H+ est solvaté par les molécules d'eau. Il en résulte H2O + H+ ---> H3O+ qui est trivalent. H+ ayant une lacune électronique, l'oxygène partage avec lui un doublet non-liant.

  3. #3
    moco

    Re : oxonium

    Dans l'eau pure, il y a une certaine proportion de molécules H2O qui effectivement se dissocient spontanément selon l'équation :
    H2O --> H+ + OH-
    qu'on peut aussi écrire, si on préfère :
    2 H2O --> H3O+ + OH-
    Mais la proportion des molécules qui subissent cette transformation est extrêmement faible. Il n'y a qu'une molécule sur 500 millions qui se transforment ainsi. C'est si peu qu'il faut des appareils très sophistiqués pour parvenir à déterminer ce chiffre. Et dans les solutions qui contiennent des acides ou des bases, cette proportion est encore plus petite.

  4. #4
    kuznik

    Re : oxonium

    merci bien

  5. A voir en vidéo sur Futura

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