pH d'une solution, concentration en acide et ions oxonium

[invite23400e5c]

Salut à tous,

Alors j'ai besoin de vos réponses sur un point qui m'est confus. C'est du niveau Terminale S.

C'est sur le cours sur les réactions acido-basiques en solution aqueuse. Prenons un couple acide/base : A/B.

Il est dit que si [A]<[B] alors le pH est supérieur au pKa du couple, si [A]>[B] pH inférieur à pKa et si les C sont égales alors pH = pKa.

Ce qui me gène c'est que d'après ces relations les concentrations en acide et base non dissociés influe sur le pH, or c'est la concentration en ions H3O+ normalement qui fait varier le pH de par la relation logarithmique qui les relie. j'avoue ne pas y voir très clair...

Vos lumières sont donc les bienvenues
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[invitead1578fb]

Bonsoir,

plutôt que d'appeler ton acide A et ta base B, appelons-les [AH] pour l'acide et [A-] pour la base.

- pour retrouver rapidement les résultats que tu énonces, il suffit d'écrire:
, soit:

, soit:



- si alors donc
- si , on voit de même que
- enfin, ,




- reprenons l'équation dont la constante d'équilibre est


donc pour chaque dissocié, il se forme un mais surtout un donc augmente donc le pH diminue, on voit donc le lien entre les concentrations en acides/bases non dissociées et le pH, car la constante d'acidité fait que les concentrations en acide/base et en protons (H30+) sont interdépendantes


Bonne soirée
Blable

[jeanne08]

- la relation pH = pKa + log ((A-)/(AH)) et tout ce qui en découle est toujours valable .
- le pH d'une solution dépend de tout ce que l'on met dedans .
- si tu mets l'acide AH dans l'eau tu feras la réaction très peu avancée AH + H2O = A- + H3O+ et tu auras peu de A- et peu de H3O+ et le pH sera bien inférieur à pKa (et il y a peu de A- par rapport à AH )
- si tu mets l'acide AH avec de la soude en même quantité. Tu vas faire la réaction quasi totale AH + OH- -> A- + H2O et tu vas trouver un pH très supérieur au pKa (et il y aura beaucoup plus de A- et très très peu de AH )