Thermochimie

[clemmm13]

Bonjour à tous,

Voila, je bloque sur un exo de thermochimie ...

"En appliquant la loi de Hess, calculez l'enthalpie de combustion a 298K de l'éthanol liquide"
On donne: ΔHf°C₂H₅OH (l) = -277.34 KJ.mol^-1 , ΔHf°CO₂ (g) =-393.13 KJ.mol^-1, ΔHf°H₂O (l)=-285.58 KJ.mol_-1

J'ai tout simplement fait:

C₂H₅OH ---> 2CO₂ + 3H₂O

Soit: ΔHr° = 3ΔHf°H₂O + 2ΔHf°CO₂ - ΔHf°C₂H₅OH
ΔHr° = 3*-285.58 + 2*-393.13 - (-277.34)
ΔHr° = -1365.66 kJ.mol^-1


Quelqu'un serait-il en mesure de me corriger svp

De plus, j'aurais voulu savoir si les états des produits/réactifs influaient sur l'enthalpie de la réaction ?

Merci beaucoup !!
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[clemmm13]

En même temps, j'ai une autre q°..

On nous donne l’énergie interne =-865.7 KJ.mol^-1, en sachant qu'elle est réalisée a un volume constant et à 298K°

Il s'agit de trouver la variation d'enthalpie ΔH

Or ΔH=ΔU + PV

On peut facilement poser les valeurs de ΔU, et P (8.314 J.K^-1.mol^-1)

Or, pour V? Lorsqu'ils disent "volume constant", doit on considérer que Vcst=1L ? soit 10^-3 m³ ?

[moco]

Le Forum n'est pas un organe de correction d'exercices résolus, à disposition de ceux qui savent les faire, mais qui n'ont pas confiance en eux. Le Forum est là pour aider ceux qui ont de la peine, ceux qui ne parviennent pas à résoudre une difficulté. Ceux-là, on veut bien les aider. Mais que ferait-on si tous ceux qui font leurs calculs correctement venaient nous demander de les vérifier ?

[clemmm13]

Heureusement que je ne mets pas tous mes calculs sur le forum!
J'ai simplement un doute sur ma réponse, étant donné que les propositions sous forme de QCM proposent plusieurs choix; et en faisant un autre calcul j'ai trouvé une autre valeur.
J'ai de plus posé une q° pour un calcul que je n'arrive pas à résoudre.

Lorsque l'on demande les reponses on nous les donne, et quand on cherche par nous meme mais qu'on souhaite un peu d'aide on se fait enguirlander..!
Alalala!


Si qql serait en mesure de m'aider ce serait avec plaisir !

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

ΔH=ΔU + PV

cette formule est fausse, il te manque un delta au niveau du PV

et gaffe aux PV

[jeanne08]

Revois ton cours pour trouver la relation entre deltarH° et deltarU° d'une réaction. Tu devras écrire totalement la réaction de combustion de l'ethanol. Je ne comprends pas la remarque " sachant que la réaction est faite à volume constant" pour cette question

[clemmm13]

cette formule est fausse, il te manque un delta au niveau du PV

et gaffe aux PV

Arf, mince! Sur le poly, le prof la noté ainsi !

Merci pour la remarque! Ainsi; mon raisonnement ci dessous est-il correct svp ?

Revois ton cours pour trouver la relation entre deltarH° et deltarU° d'une réaction. Tu devras écrire totalement la réaction de combustion de l'ethanol. Je ne comprends pas la remarque " sachant que la réaction est faite à volume constant" pour cette question

En fait, pour la formule, j'ai besoin d'avoir un volume afin de calculer ΔH à l'aide de la forume; mais il n'est pas précisé dans l'énoncé. On me dit juste que la réaction s'effectue à volume constant...

C'est a dire, si dans la formule j'ai ΔH = ΔU + ΔPV, avec V= constante, la variation de volume sera nulle donc ΔH = ΔU ?

[moco]

Non.
ΔH = ΔU + ΔPV
peut aussi s'écrire :
ΔH = ΔU + PΔV + VΔP.
Et si V reste constant, P change. Donc : ΔH = ΔU + VΔP

[jeanne08]

la relation entre deltarH° et deltarU° pour une réaction ecrite est deltarH° = deltarU° + delta n *RT avec delta n = variation du nombre de mol de gaz entre le deuxième membre de l'équation et le premier membre de l'équation ( le produit PV pour 1 mol de gaz est egal à RT et le produit PV pour un solide ou un liquide est pris nul )
ici ethanol liq + 3 O2 gaz = 2CO2 gaz + 3H2O liq donc ici deltarH° = deltarU° + (2 -3 ) RT avec T = 298K ( attention RT est J/mol )

si la question posée est celle ci je ne vois pas l'interet de savoir que la réaction est faite à volume constant ... " on nous donne l'energie interne ... " l'energie interne de quoi ??