Bonjour. J'aimerais savoir s'il y a des critères pour définir l'était physique d'un composé à une température définie...Je vous mets dans le contexte, donc un prof nous a posé cette question : Pourquoi H2O est liquide à température ambiante alors que H2S est gazeux ? Personne n'a su répondre donc j'aimerais bien avoir des éclaircissements concernant ce cas (et en général) si c'est possible. Merci d'avance.
Bonjour
Heureusement que tu as remis dans le contexte !
Lorsque les molécules n'ont pas de liaisons entre elles, elles sont à l'état gazeux.
Lorsque les molécules commencent à avoir quelques liaisons entre elles (par exemple liaison hydrogène) elles sont à l'état liquide.
Lorsque les molécules forment des édifices ordonnés, elles sont à l'état solide.
Quand tu chauffes un solide, tu romps l'organisation pour passer au liquide ; puis, en désorganisant encore plus par chauffage, tu passes à l'état gazeux.
La différence entre H2S et H2O, c'est que l'un a un soufre là où l'autre à l'oxygène.
Le soufre fait moins bien les liaisons hydrogène que l'oxygène.
Tu arrives à conclure ?
Normalement, avec un poids moléculaire aussi bas que 18, la molécule H2O devrait être gazeuse à température ordinaire. Mais non. Il y a quelque chose qui la retient en phase liquide, une espèce de colle à molécule. Cette colle à molécule est due à ce qu'on appelle la liaison hydrogène, qui se produit entre les atomes H d'une molécule et les atomes O d'une autre molécule.
Dans la molécule d'eau, la liaison H-O est polarisée vers O. Le doublet liant H et O est attiré vers l'atome O. Tout se passe comme si l'électron était entièrement mobilisé dans l'espace entre les deux noyaux de H et de O. Ceci laisse le proton situé dans le noyau de H quasiment nu et non protégé dans l'espace situé à l'opposé de l'atome O. Ce proton quais nu peut toucher les doublets non partagés des atomes O des molécules voisines, et les attirer légèrement. Cela forme une sorte de liaison faible, mais non négligeable.
Ce type de liaison se produit entre les atomes H et les trois atomes N, O et F, qui ont tous des électrons et des doublets non partagés. C'est pourquoi les molécules NH3, H2O et HF bouillent à des températures beaucoup trop hautes par rapport à leur masse atomique. L'eau bout à une température où, d'après sa composition, elle devrait avoir une masse de l'ordre de 100, et donc avoir la formule d'à peu près H12O6. C'est pareil pour NH3 et HF.
J'ai bien saisi, un grand merci pour vos réponses.
