la thermodynamique : la quantité de chaleur échangée

[invite0a531108]

bonjour à tous, ( c'est encore moi )


comme je l'ai répété dans mes sujets précédent, j'étude pour mes examens de janvier et je suis bloqué par un exercice ...


voici l'énoncé :


quelle est la quantité de chaleur échangée avec l'extérieur au cours de la réaction entre l'eau et le fer, effectué à 298 K, soit à la pression, soit à volume constant


réponse du syllabus :


Qp = 22,51 KJ/mole
Qv = 12,6 KJ/mole


ma résolution :

Qp = delta H
Delta H = 1* Hf (Fe2O4) + 4* Hf( H2) – 3* Hf(Fe) + 4 * Hf(H2O)
= (4* 0 + 1* 1121,37)-(3*0+4*-285,97)
=22,51 kJ/mole

Qv = delta U

delta U = Q + w

je ne sais comment trouver les valeurs et si j'ai la bonne formule pour delta U , pourriez vous me rediriger s'il vous plaît


(ps: j'arrêterai de vous ennuyer aujourd'hui
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[moco]

Il suffit que tu calcules le travail w = -p(Vf - Vi). Et cette différence de volume est due à un seul effet, à savoir la création du gaz H2. Tu peux ignorer le volume initial, et poser : w = -p·V(H2) = - nRT = - 4RT

[invite0a531108]

w = -4*R*T

W = -4* 8,314*298
W = -9910,288 J

ou

W = -4* 0,082 * 298
W = -97,744 J


mais ensuite, que dois je faire ?

[invite0a531108]

U = Q + W

= delta H -P delta V

et rien ne correspond

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Tu connais Qp = + 22.51 kJ/mol = delta H
Tu connais le travail w = - 9910 J
Tu en tires delta U = Qp + w = 22510 J - 9910 J = 12600 J

[invite0a531108]

je vous demande pardon, je n'avais pas fait attention que cela était des KJ et non des Joule d'ou mon problème... un grand merci