Nombre d'oxydation de H2O2

[invite3b66be4b]

Bonjour! J'aurais voulu savoir si pour déterminer le nombre d'oxydation de H2O2 je dois additionner le nombre d'oxydation de tous les atomes ce qui me ferait 0 à la fin ?


Merci d'avance !
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[invite3b66be4b]

Je voulais demander aussi, pou déterminer l'équation partielle du couple H2O/H2 dois je me baser sur le nombre d'oxydation de l'oxygène ou de l'hydrogene? En le basant sur celui de l'oxygène je troue pour H2O un nombre d'oxydation de -2 et pour H2 de 0. Donc le nombre d''electrons transférés par molécule de H2O est de 2 et j'aurais H2O ==> H2 + 2 electrons puis après je bloque ...



Merci d'avance !

[jeanne08]

règles simples et en général suffisantes
- la somme des NO des atomes d'une espèce = charge de l'espèce
- NO de O en général -2 sauf dans O2 ( c'est 0) et les peroxydes (-1)
- NO de H = +1 sauf dans H2 (0) et les hydrures (-1)

Dans H2O le NO de O est -2 et le NO de H est +1 . dans H2 le NO de H est 0 .On a donc le couple H2 ( reducteur) /H2O ( oxydant ) avec 2e- en jeu : H2 = H2O + 2e- On va le completer avec H+ ou OH- ( H2O, H+ ,H3O+ , OH- sont des formes acidobasiques qui conservent les NO ) donc H2 + 2OH- = 2H2O + 2e- ou , si on est en milieu acide H2 = 2H+ +2e-

Pour les NO dans H2O2 : NO de H = +1 et NO de O = -1

[invite3b66be4b]

Merci beaucoup j'ai compris ! Juste j'ai d'autres soucis, dans le cas du couple H2O/H2. En milieu basique on aurait : 2H2O + 2electrons ==> H2 + 2OH- d'accord mais en milieu acide on aurait : H2O + 2electrons + 2H+ ==> H2 + H2O est-ce bien cela?

Merci

[A voir en vidéo sur Futura]

[brtla]

Bonjour

je cherche a savoir s'il est possible d'oxyder le dioxygène ! je ne trouve rien dans les tables rédox du genre O+/O ou O2+/O2

je suis tombé sur un calculateur qui donne O2+ n.o = +0.5
O2 2+ n.o = +1

quelqu'un a peut'il m'aider ou m'orienter ?!

merci a vous

[Resartus]

Bonjour,
En y mettant les moyens, tout est possible : Par des rayonnements assez puissants, on peut ioniser une molécule d'oxygène une fois, deux fois, ou même plus. On peut trouver ces types d'ions dans la haute atmosphère

Si on reste dans le "chimique", il faut un élément encore plus électronégatif que l'oxygène pour arriver à l'oxyder. Le seul possible est le fluor.
on peut créer du fluorure d'oxygène, où le nombre d'oxydation de l'oxygène est +2
https://fr.wikipedia.org/wiki/Difluorure_d%27oxygène

[brtla]

merci pour la réponse
le fluorure étant à environ 3.0V O2+/O2 serait donc un peu en dessous de cette valeur ??

quand même curieux qu'elle ne soit pas connue exactement !

en tout cas grand merci d'avoir pris le temps de répondre

[40CDV20]

Bonjour

je cherche a savoir s'il est possible d'oxyder le dioxygène ! je ne trouve rien dans les tables rédox du genre O+/O ou O2+/O2

je suis tombé sur un calculateur qui donne O2+ n.o = +0.5
O2 2+ n.o = +1

quelqu'un a peut'il m'aider ou m'orienter ?!

merci a vous

Bjr,
De quoi vous parlez exactement, de la production de radicaux libres centrés sur l'oxygène ? et de "records" en terme de valeurs de potentiels chimiques (V)+ ?
Si c'est le cas, on dispose du fluor F2 à 3.06 et tout de suite derrière le radical hydroxyle OH° à 2.80
Cdt