les énergies liaisons

[invite0a531108]

bonjour à tous,

Dans le désir de réussir les examens de janvier, je suis en train de réaliser les exercices de mon syllabus. malheureusement, je viens de tombé sur un problème .

Voici mon énoncé :

Calculer la variation d'enthalpie produite par la combustion du diéthylène glycol ( HOCH₂CH₂OCH₂CH₂OH) à partir des énergies de liaison.

Solution du syllabus :

Delta H_r = -2242 KJ/mol

Ma résolution :

HOCH₂CH₂OCH₂CH₂OH + 5O₂ => 5H₂O + 4 CO₂


lorsque je dessine la molécule, je trouve

4 liaison C-H
3 liaison C=O
2 liaison O-H

donc au niveau des liaisons, je trouve : 4*412+3*799+2*464 = 4973 KJ de liaisons rompues

pour les liaisons former ,

2 liaisons O-H

2 liaisons C=O

donc au niveau des liaisons, je trouve : 5* 2 * 464 + 4*2*799 =11032 KJ de liaisons formées

et par la suite, je ne sais comment faire...

Pourriez vous me dire ou je me suis trompé s'il vous plait et me rediriger s'il vous plait


merci d'avance
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[ArtAttack]

lorsque je dessine la molécule, je trouve

4 liaison C-H
3 liaison C=O
2 liaison O-H

Es-tu sûr de ça ?

[invite0a531108]

oups

merci.

ps : j'ai une sous question

si je calcul delta H d'une combustion et ensuite je calcule l'énergie de liaisons de cette même combustion que puis je dire sur la stabilité de la molécule ?

exemple

delta H de C6H6 = -3170,79 KJ/mol
energie de liaisons = -3351 KJ/ mol

est ce une molécule plus ou moins stable ?

[moco]

Hélas, la phrase suivante, que j'ai extraite de ton texte, n'a pas de sens. Je la mets en italique.
je calcule l'énergie de liaisons de cette même combustion

[A voir en vidéo sur Futura]