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Evolution Dureté avec Sulfate d'ammonium



  1. #1
    emile60

    Evolution Dureté avec Sulfate d'ammonium

    Bonjour à tous,

    Je suis nouveau sur ce forum, je travaille dans le milieu de l'agriculture.

    Je cherche à savoir si on ajoute du sulfate d'ammonium dans de l'eau à n'importe quel pH, est-ce que nous diminuons la dureté de l'eau si l'on considère que la dureté de l'eau se situe autour de 30°F

    Merci de vos retours et réponses,

    Emile

    -----


  2. #2
    moco

    Re : Evolution Dureté avec Sulfate d'ammonium

    Non. L'adjonction de sulfate d'ammonium ne fera pas changer la dureté de l'eau.

  3. #3
    emile60

    Re : Evolution Dureté avec Sulfate d'ammonium

    Bonjour,

    Et pourquoi? si on résonne assez simplement on a bien Ca2+ + CO32- en solution donc si on met du SO4 2- et NH4+.

    Non? si vous avez un peu plus de preuve chimique et clairement diffusable j'aimerai bien en savoir plus !

    Merci encore !

  4. #4
    moco

    Re : Evolution Dureté avec Sulfate d'ammonium

    On dit qu'une eau est dure, si c'est "dur" d'y faire mousser du savon. Or le savon est un oléate de sodium, qui se dissout dans l'eau en faisant de la mousse. Mais si cette eau contient du calcium Ca ou d'autres ions chargés deux plus, comme le magnésium Mg2+, l'oléate réagit avec ces ions et forme un dépôt gris qui rend l'eau trouble et qui se dépose dans le récipient. L'eau de ruissellement contient toujours du calcium et du magnésium. Si on veut y faire mousser du savon, les premières quantités de savon qu'on y dissout commencent par être détruites par les ions Ca et Mg. Et c'est seulement quand le calcium est détruit que le savon se dissout, forme de la mousse qui peut laver les tissus tachés.
    Mais quand tu rajoute du sulfate d'ammonium, c'est comme de rajouter du sel de cuisine NaCl, cela produit des ions chargés 1+, et ces ions sont sans effet sur les ions oléate.

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