Formule de Nernst

[inviteb3cc95e9]

Bonjour !

Alors voilà mon problème : J'étudie le couple redox H202/H20

D'où la demi équation : H202 + 2e- + 2H+ = 2H20

On me demande ensuite d'écrire la formule de Nernst pour cette demi équation :
Voilà là où je bloque, selon mon cours, formule de Nernst : E= E° + 0,006/n log [Ox]/[Red]

Donc je pensais que la réponse serait donc : E= E° + 0,006/2 log [H202]/[H20]

Mais d'après la correction, on aurait log [H202] [H+] & non log [H202]/[H20] .... pourquoi ça ?

Merci pour votre aide
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[jeanne08]

Dans la formule de Nernst figure dans la log au numerateur tout ce qui est du coté de l'oxydant et au dénominateur tout ce qui est du coté du reducteur
a OX + b H+ +ne- = c Red E = E° + 0.06/n *log ( Ox)^a * (H+)^b / ^(Red)^c

Par ailleurs en général l'activité de l'eau, solvant, est prise egale à 1 donc ne figure pas dans la formule de Nernst
Pour H2O2 + 2H+ + 2e- = 2H2O E = E° + 0.06/2 *log (H2O2)*(H+)^2

[inviteb3cc95e9]

D'accord merci beaucoup de toutes ces précisions !