Oxydants, réducteurs et formule de Nernst

[invitecef3c426]

Bonjour, je voudrais savoir si ce que je pense faire est correcte ou dans le cas contraire ne l'est pas parce que j'ai un doute pour Nernst :

On a le couple H2O2 , O2(g)

Au debut avant d'écrire la formule de Nernst on trouve les demi-equations électroniques en milieu acide, soit:

O2 + 2H+ + 2e- = H2O2 donc O2 est l'oxydant et l'autre le réducteur.

Formule de Nernst: E=E°(O2/H2O2) + ((0.06)/2)*log(a[O2] ) avec a l'activité de O2 est-ce juste cela ?

Cependant ensuite c'est pareil avec le couple H2O2 , H2O et on me demande que peut on dire pour le peroxyde d'hydrogène donc d' H2O2 ?

Ici on aurait E=E°(H2O2/H2O) + ((0.06)/2)*log(a[H+]^2) et je vois juste le fait que c'est un ampholyte c'est tout ?


Dans ce que j'ai ecrit je ne suis pas sur que a[H2O2]=1 ?


Merci d'avance. Au revoir.
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[invite7d436771]

Bonsoir,

Dans la relation de Nernst, les activités de toutes les espèces qui interviennent dans la demi-équation, excepté l'électron, doivent apparaître. Est-ce que cela met sur la voie ?

Nox

[invitecef3c426]

D'accord merci, dans ce cas il suffit de rajouter l'activité de H2O2 et c'est bon, est ce juste pour la question sur le peroxyde ?

[jeanne08]

- relis bien ce que tu dis Nox ...
- il faut aussi tenir compte des H+ : O2 + 2H+ + 2e- = H2O2 E = E° + 0.06*log ((aO2)*(H+)^2 /(H2O2) ) avec, à priori , si O2 est gazeux aO2 = PO2 en bar.
- H2O2 est à la fois oxydant et réducteur. Il peut , peut être , se dismuter ...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite7d436771]

Bonsoir jeanne08,

- relis bien ce que tu dis Nox ...

Peux-tu expliciter stp, parce là je ne vois pas où j'ai commis une erreur ?

Nox

[jeanne08]

pour Nox :
tu n'as commis aucune erreur , tu as dit qu'il fallait faire figurer toutes les espèces ... j'ai juste explicité en mettant les H+ !
amicalement
jeanne