Acide-base.

[invite1903a01d]

J'aimerais savoir si la réaction de l'ion méthanoate en solution aqueuse est bien :
HCOO- + H2O = HCOOH + HO-

Si oui, j'aimerais savoir comment calculer la constante de cette réaction avec une seule donnée: Pka = 3.8

Merci.
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[jeanne08]

On veut calculer K = (HCOOH)*(OH-)/(HCOO-) . Pour cela on recopie K et on multiplie haut et bas de cette fraction par des concentrations pour faire apparaitre des constantes deja connues :
K = (HCOOH)*(OH-)*(H+)/( (HCOO-)*(H+) et on reconnait Ke produit ionique de l'eau (OH-)*(H+) et Ka= (HCOO-)*(H+)/(HCOOH) donc K = Ke/Ka

[invite1903a01d]

La réaction est bien celle que j'ai écris??? et pas : HCOO- + 2H20 = HCOOH + H30+ ????

[invite1903a01d]

De plus on ne connait pas Ke....

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite1903a01d]

même si c 10-pke, on est peut etre pas censé le connaitre ^^

[jeanne08]

La réaction est bien celle ecrite et dont j'ai calculé la constante d'équilibre ( l'ion methanoate est une base qui agit donc sur l'eau en prenant un H+ à l'eau et cela donne des OH- ) . Pour calculer cette constante il est necessaire de connaitre Ke qui vaut 10^-14