Calcul du pH d'une solution

[invited290c174]

Bonjour à tous ,

Voilà , je bloque sur un exercice , qui m'a l'air relativement classique , mais néanmoins , j'aurais besoin de votre aide !!
Voici l'énoncé :

<<1L d'une solution A contient 0,1 mole d'acide formique HCOOH et 0,1 mole de formiate de sodium HCOONa .
Calculer le pH de cette solution.
On ajoute à cette solution A 0,2 L de NaOH à 0.2 mol/L. Quel est alors le pH de cette solution.
On rajoute cette fois ci 0.7 L de NaOH a 0.2 mol/L à la solution , quel est le pH ? >>

On nous donne ces données: pkA (HCOOH/HCOO-) = 3.81
pkA (CH3COOH/CH3COO-) =4.75
pkA(NH4+/NH3 )= 9.25

Quelle démarche dois-je suivre pour resoudre cet exercice ?

Merci d'avance pour vos réponses !!
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[ArtAttack]

Poser des équations faisant intervenir les concentrations et les constantes d'acidité.
Tu dois en avoir dans ton cours à exploiter ici.

[moco]

Tu n'as besoin que d'une seule donnée pour résoudre tes questions, et c'est : pKa (HCOOH/HCOO-) = 3.81. les deux autres sont inutiles.
Dans ta première question, tu devrais voir que le pH est égal au pKa.
Pour les deux autres questions, tu calcules le nombre de mole de NaOH rajoutées. Tu devrais trouver 0.04 et 0.14. Ces moles de NaOH détruisent tout ou partie des 0.1 mole de l'acide présent. Est-ce que c'est tout ou est-ce que c'est une partie seulement ? Calcule ce qui reste, et applique le calcul de Ka, pour trouver le pH.

[invited290c174]

Re bonjour !

Merci pour vos réponse !
Moco , est il possible d'obtenir des resultats précis quant au pH apres l'ajout de NaOH ? par le biais de quel calcul ?

Merci

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Tu introduis tes valeurs numériques de [HCoOH] et [HCOO-] dans l'expression du Ka. Tu en tires la seule quantité inconnue, donc [H+].

[invited290c174]

Je bloque toujours quant au calcul à faire lorsque l'on ajoute du NaOH ..