Calcul du pH d'une solution d'acide faible

[invite52f9fbc6]

Bonjour je n'arrive pas à résoudre la fin de cet exercice. La réponse c'est 1.90

Enoncez: Calculez le pH de l'acide lactique 0.20 M. Ka = 8,4 X 10 puissance (-4).

Résolution:
CH₃CH(OH)COOH + H₂0 ==> H₃O⁺ + CH3CH(OH)COO^-

kA = ( H₃O⁺ ) ( CH₃CH(OH)COO^- ) / CH₃CH(OH)COOH

kA = x x / 0.20-x

Ka= X² / 0.20-x
8.4 X 10^-4 (0.20-x) = x²
-8.4X10^-4x + 1.6X10^-4 = x²

x² -(8.4 X10^-4x) + (1.6 X10^-4) = 0

là je ne sais plus quoi faire pour trouver x
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[invite8fe8b1a2]

c'est simplement une équation du 2è degré que tu résous ainsi :

http://ccfd.crosemont.qc.ca/cours/ma...e3/L3-3-1.html

Je n'arrive pas à taper la formule, mais sur ce site elle apparaît au début

[invitea69ab818]

c'est simplement une équation du 2è degré que tu résous ainsi :

http://ccfd.crosemont.qc.ca/cours/ma...e3/L3-3-1.html

Je n'arrive pas à taper la formule, mais sur ce site elle apparaît au début

Sauf que dans le cas présent le déterminent est négatif il n'existe donc pas de solution dans R.
Il y a une erreur dans ton équation finale pour moi cette équation devrait plus être:
x² + 8,4.10^-4x - 1,6.10^-4 que tu peux résoudre par le lien que t'a donné neradol

[invitea69ab818]

pourquoi ne pas utiliser la formule qui donne le pH d'une solution d'acide faible:
pH = pKa + log(C) formule que tu peux retrouver facilement avec la formule du Ka

[A voir en vidéo sur Futura]

[pephy]

bonjour

pourquoi ne pas utiliser la formule qui donne le pH d'une solution d'acide faible:
pH = pKa + log(C) formule que tu peux retrouver facilement avec la formule du Ka

ce serait plutôt pH=1/2(pK-log C)

[invitecd3aaee5]

-8.4X10^-4x + 1.6X10^-4 = x²

x² -(8.4 X10^-4x) + (1.6 X10^-4) = 0

[/B]

tu as fait une erreur en passant de l avant derniere etape a la dernierequand tu envoie tes premiers membres dans la seconde partie contenant le x² ton -8.4x10^-4x change de signe et devient positif et c'est l inverse pour ton 1.6x10^-4 qui devient négatif.

ton équation sera alors (comme suggéré plus tot):
x2 + 8,4.10-4x - 1,6.10-4