problème oxydo-reduction.

[invitecd3aaee5]

Bonjour, j ai un petit problème concernant les oxydo-réductions :

S²- + Cr207²- -> S + Cr³+

les 1/2 equations sont donc :

S²- -> S + 2e-
Cr2O7²- + 3e- -> 2cr³+

je multiplie la 1ere par 3 et la seconde par 2 j obtiens donc :

3s²- + 2Cr2O7²- -> 3S + 4Cr³+

je compense les charges en ajoutant des H+ dans la 1ere partie :

3s²- + 2Cr2O7²- + 22H+ -> 3S + 4Cr³+

et je compense les h+ ajouté par de l eau dans la seconde :

3s²- + 2Cr2O7²- + 22H+ -> 3S + 4Cr³+ 11h2O

seulement les O ne sont pas equilibrés, j en ai 14 dans la 1ere partie et 11 dans la seconde... ou est mon erreur ? Merci.
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[jeanne08]

Il faut d'abord écrire tes deux demi-équations redox correctement avant de les combiner

- pour le couple S ^2- / S cela va
- pour le couple Cr ₂ O₇ ^2- / Cr ³⁺ cela ne va pas :
Tu équilibres avec des H+ et des H ₂ O et les électrons :
Cr ₂ O ₇ ^2- + 14H ⁺ + 6e- = 2 Cr³⁺ + 7 H ₂ O
- seulement alors tu écris l'équation bilan avec autant d'électrons captés que d'électrons émis.

[invitea69ab818]

La demi-équation du chrome n'est pas juste même si c'est une demié-quation bilan elle doit être équilibrée.
Le couple rédox est OK mais au lieu d'ajouter des H⁺ à gauche pour équilibrer les charges équilibre d'abord la matière en rajoutent par exemple des H₂O à droite les H⁺ viendront tout seul au moment d'équilibrer la matière. Car en rajoutant des H₂O à droite il fautdra surement ajoutaner des H⁺ à droite... Après tu vérifies seulement si les charges sont équilibrées, si non revoit peut-être d'équilibrer tes masses