problème oxydo-reduction.
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problème oxydo-reduction.



  1. #1
    DrFou

    problème oxydo-reduction.


    ------

    Bonjour, j ai un petit problème concernant les oxydo-réductions :

    S²- + Cr207²- -> S + Cr³+

    les 1/2 equations sont donc :

    S²- -> S + 2e-
    Cr2O7²- + 3e- -> 2cr³+

    je multiplie la 1ere par 3 et la seconde par 2 j obtiens donc :

    3s²- + 2Cr2O7²- -> 3S + 4Cr³+

    je compense les charges en ajoutant des H+ dans la 1ere partie :

    3s²- + 2Cr2O7²- + 22H+ -> 3S + 4Cr³+

    et je compense les h+ ajouté par de l eau dans la seconde :

    3s²- + 2Cr2O7²- + 22H+ -> 3S + 4Cr³+ 11h2O

    seulement les O ne sont pas equilibrés, j en ai 14 dans la 1ere partie et 11 dans la seconde... ou est mon erreur ? Merci.

    -----

  2. #2
    jeanne08

    Re : problème oxydo-reduction.

    Il faut d'abord écrire tes deux demi-équations redox correctement avant de les combiner

    - pour le couple S 2- / S cela va
    - pour le couple Cr 2 O7 2- / Cr 3+ cela ne va pas :
    Tu équilibres avec des H+ et des H 2 O et les électrons :
    Cr 2 O 7 2- + 14H + + 6e- = 2 Cr3+ + 7 H 2 O
    - seulement alors tu écris l'équation bilan avec autant d'électrons captés que d'électrons émis.

  3. #3
    SEP12

    Re : problème oxydo-reduction.

    La demi-équation du chrome n'est pas juste même si c'est une demié-quation bilan elle doit être équilibrée.
    Le couple rédox est OK mais au lieu d'ajouter des H+ à gauche pour équilibrer les charges équilibre d'abord la matière en rajoutent par exemple des H2O à droite les H+ viendront tout seul au moment d'équilibrer la matière. Car en rajoutant des H2O à droite il fautdra surement ajoutaner des H+ à droite... Après tu vérifies seulement si les charges sont équilibrées, si non revoit peut-être d'équilibrer tes masses
    Le futur m'interesse car j'ai l'intention d'y passer mes prochaines années

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