les équilibre chimiques : calcul de Kp

[invite0a531108]

bonjour à tous,

afin de parvenir à réussir mon examen de chimie, je réalise les exercices de mon syllabus, malheureusement, je suis actuellement bloqué par un exercice .


Voici mon énoncé :

A - 55 C° , on introduit 1,1g de NOBr dans un récipient de 1 l où l'on a préalablement fait le vide.

on porte alors le récipient à 0 C° , la température à laquelle tous les constituants sont gazeux et exercent une pression totale de 0,3 atm.

la réaction de décomposition est la suivante : NObr => NO + 1/2 Br₂.

Calculez Kp à 0° .


solution du syllabus :

0,586 atm ^1/2


Ma Résolution :


initialement :

P_t = P_{(NOBr )} = ((n/m) *R*T) / V = 0,1789 atm

à l'équilibre :

P_t = P_(NOBr) + P_(NO)+ P_(Br2) = 0,3 atm

ce qui nous donne :

0,3 = 0,1789 - X + X + 1/2X

x = 0,2421


Kp = ( 0,2421) * (0,2421)^1/2 / 0,1789 - 0,2421

Kp = -1,88


premièrement je trouve un Kp négatif donc impossible

deuxièmement, Kp ne correspond pas à la solution proposée alors pourriez vous me dire où j'ai commis une erreur car j'ai recommencé de différente manière sans rien trouver de possible...
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[moco]

On se demande parfois quels étranges amoncellements de calculs biscornus et absurdes tu es capable d'imaginer.
Tu as donc exactement 0.01 mole de NOBr.
A quoi rime le facteur n/m que tu introduis dans le calcule de p(NOBr) ? C'est absurde !
Continuons quand même !
La pression de 0.01 mole de gaz à 0°C devrait être : p = 0.01 8.314 273/10-3 = 22700 Pa = 0.224 atm
Le surcroît de pression est dû à Br2, et il est donc de 0.3 atm - 0.224 = 0.076 atm. C'est la pression de Br2.
On en déduit que la pression finale de NO est le double, donc de 0.152 atm, et que celle de NOBr est de 0.224 - 0.152 = 0.072 atm.
La constante d'équilibre vaut Kp = (0.152 √0.076)/0.072 = 0.582 atm-1/2