Bonjour, j'aimerais bien connaitre les proportions de dioxyde de carbone dans de l'eau du robnet , ainsi que dans de l'eau gazeuse , meme chose pour l'azote et l'oxygène ? Y a t'il d'autre gaz présent dans l'eau a forte contité . Merci d'avance .
1 litre d'eau à 0°C dissout 38.4 mg air, soit 14.6 mg O2 et 23.8 mg N2 + Argon. A 10°C, ces chiffres sont : 30.1, 11.2 et 19.9. A 20°C, ils sont : 24.6, 9.1 et 15.5.
Pour CO2, c'est plus difficile à calculer. Si l'eau est pure (eau de pluie), la quantité dissoute dépend dela concentration en CO2 de l'air. Le nombre de grammes de CO2 dissous dans 1 litre de gaz vaut K fois la teneur en CO2 de l'air, qui varie entre 0.035% à 0.040%. K vaut 895 à 0°C, 685 à 10°C, et 534 à 20°C. Donc à 20°C, il y a 534•0.038% = 0.2029 g CO2 par litre.
L'ennui c'est que tu parles d'eau du robinet. Et que l'eau du robinet contient du calcaire. Et que ce calcaire peut dissoudre au moins autant de CO2 que celui qui est dissous sans calcaire. Cela dépend beaucoup de l'endroit.
merci pour votre réponse . Cependant , j'ai fait un dossage grace a des sonde , un pour l'oxygène et j'ai trouvé 10mg/l et pour le CO2 75mg/l est ce normale , l'eau etait du robinet a 18°C environ . Est ce normale . Comment faire pour connaitre le taux d'azote . Merci
bonjour , et 15 mg.l pour l'azote . Cependant comment connaitre en cm3 ... le volume d'oxygène , de dioxyde de carbonne et d'azote SVP aideez moi ...
Personne ne sais comment convertir en cm3 ?
Tu n'es pas crédible. Si on te donne la possibilité d'utiliser un instrument assez perfectionné comme une sonde à oxygène, et qui mesure encore l'azote et le gaz carbonique, c'est qu'on suppose que tu es au moins de niveau bac. Et pour avoir le bac, il faut connaître le système métrique et savoir convertir les grammes en milligrammes, les litres en centimètres cube, etc.
Désolé mais je ne fait ceci que pour mon TPE . De plus je suis en premiere et c'est la premiere fois que j'utilise une sonde oxymétrique . Je sais comment faire pour avoir l'oxygène en cm3 mais je comprend pas comment je fait , c'est pour cela que je demande votre aide .
10 mg O2 = 0.010 g O2
Comme 1 mole O2 pèse 32 g, 0.01 g O2 se trouve dans 0.01/32 mole O2 = 3.125 10^-4 mol.
Pour trouver le volume occupé par ce nombre de mole de gaz, il faut appliquer la formule PV = nRT, où P est la pression en Pascal, V le volume en mètre cube, N est le nombre de mole, R est une constante valant 8.314 J/mol/K, et T est la température absolue, donc 273 + température en Celsius.
Si la pression vaut 101325 Pa, et la température 20°C = 293 K, le volume se calcule par :
V = nRT/P = 3.125 (10^-4) 8.314 293/101325 m3.
Vas-y. Fais le calcul ! Tu vas trouver quelques milliltres, j'imagine ...
je trouve 7cm3 pour lO2 , 40pour le CO2 et 12 pour le N2 , ce qui fait 59cm3 de gaz , est ce normale ? Y a t'il pas d'autre gaz présent dans l'eau a assez forte quantité ? Merci
