Préparation du titane par réduction de son oxyde.

[invite2ec0a62b]

Bonsoir tout le monde,
voici un exercice dans lequel j'aurais besoin d'une petite aide si possible.
On veut préparer le titane Ti à partir de son oxyde TiO₂. On donne les enthalpies libres standard des trois réactions suivantes
(1) Ti + O₂ = TiO₂
(2) 2C + O₂ = 2CO
(3) 2CO +O₂ = 2CO₂

Avec ces enthalpies libres, on superpose les diagrammes d'Ellingham des différents couples après en étudiant notamment la stabilité de CO.
On demande lequel parmi C et CO peut effectivement être utilisé pour réduire TiO₂.
Avec les données numériques concernant les enthalpies libres standard, on établit que CO ne peut réduire TiO₂ que pour une température supérieure à 38000K. Alors que C peut le réduire dès que T>1981K à peu près. Dons on ne peut utiliser que C.
Dans la question qui suit, on dit qu'aux températures auxquelles on opère, intervient une autre réaction qui est TiO₂ + 3C = TiC + 2CO. Et on donne son enthapie libre standard 538-0,352T en kJ/mol .
L'enthalpie libre standard de la réaction de réduction de TiO₂ par C est 723-0,365T en kJ/mol .
On demande laquelle des ces deux dernières réactions se produit effectivement.
J'ai essayé de calculer le rapport des constantes d'équilibres des deux réactions, je trouve à peu près 1 pour une large gamme de températures. Mais je ne vois pas vraiment comment je pourrai conclure.
Merci de poster un message si vous pouvez m'éclairer la situation.
Cordialement.
-----

[HarleyApril]

Bonjour

si tu as les valeurs des enthalpies libres en fonction de la température, c'est par là qu'il faut prendre le problème
tu vas définir les domaines de température où les réactions se font

cordialement

[invite2ec0a62b]

Si on calucule les températures d'inversion de chaque réaction, alors la réaction qui s'effectue est celle qui a la plus faibe valeur de la température d'inversion.
Je pense que c'est ça.

[HarleyApril]

la température d'inversion délimite l'espace en deux
d'un côté, la réaction se fait
de l'autre, elle ne se fait pas

selon les cas, une réaction se produira en dessous ou au dessus de la température d'inversion

cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]