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thermodynamique



  1. #1
    candimed

    thermodynamique

    Hello, je bloque sur un exercice de thermo, votre aide est la bienvenue!

    1. L'ammniac réagit avec le dioxygène pour donner du monoxyde d'azote et de l'eau.
    a) Etablir l'équation de cette réaction chimique. Ca, Ok.
    b) Calculer l'enthalpie standard de réaction. Ca aussi ok.
    c) Calculer la quantité de chaleur (en kJ) associé à la réaction complète de 155g d'ammoniac.

    Je vois pas trop ce que je dois faire ? j'ai pas la capacité calorifique du machin, ni la température. Donc il doit y avoir une autre méthode, mais quoi?

    Merciiii

    -----


  2. #2
    moco

    Re : thermodynamique

    Ton calcul te permet de connaître la chaleur de réaction en kilojoule par mole. Là on te demande de calculer la quantité de chaleur de la même réaction, mais pour autre chose qu'une mole, pour 155 g d'ammoniac. C'est combien de moles, 155 g de NH3 ? fais le calcul, c'est à peu près 9 moles.

  3. #3
    candimed

    Re : thermodynamique

    Mais en fait, je vois bien que pour avoir le nombre de moles, je fais 155/17 = 9
    Mais après, la chaleur de la réaction - enthalpie - que j'avais eu état -1770, et j'avais 4NH3 + etc etc
    Donc je fais (9/4)*(-1170) et j'obtiens -2632, qui est, selon les corrigés, la bonne réponse. Juste une question, je divise le 9 par 4, pour savoir combien de moles j'ai en plus, c'est ça ?

    Merci pour ta précédente réponse

  4. #4
    moco

    Re : thermodynamique

    Non. La chaleur de réaction n'est pas -1770. Elle a une unité, et il faut l'indiquer. C'est probablement -1770 kJ/mol, mais moi, je l'ignore. Et c'est fondamental de l'indiquer.
    Ceci dit, si tu ne sais pas diviser 9 par 4, tu es prié de retourner au jardin d'enfants !

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