precipitation équation

[invite1df1ee1e]

Bonjour, vous serait il possible svp de me corriger cet exercice , disons que je bloque un peu.

sujet : le décapage d'un acier est réalisé par attaque des tôles à l'aide d'acide sulfurique H₂SO₄. La composition de l'échantillon du bain de décapage usagé est la suivante :
FeSO₄ = 145g/L
H₂SO₄= 94 g/L

Ce bain est dirigé en neutralisation ou il est traité avec un lait de chaux (Ca(OH)₂)

question : en supposant que les ions Fe2+ vont spontanément s'oxyder en Fe3+ durant le traitement, écrivez toutes les réactions chimiques se produisant dans le réacteur de neutralisation.

voici mes réponses :


2H⁺ +Ca(OH)₂ ------->2H₂O+Ca²⁺
2Fe³⁺ +3Ca(OH)₂------>2Fe(OH)₃+3Ca²⁺
2SO4^2- + 2Ca(OH)₂---------->2CaSO₄,2H₂0
2H⁺ + SO₄^2- + Ca(OH)₂-------->CaSO₄,2H₂0
Mais pour FeSO₄, je n'y arrive pas j'ai ça :
FeSO₄+Ca(OH)₂-------->2Fe(OH)₃+CaSO₄+H₂0

Pouvez-vous m'aider svp?


par avance, grand merci à vous!
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[moco]

Si les ions Fe²⁺ s'oxydent spontanément, cela ne veut pas dire qu'ils ne réagissent pas pour ce faire. Au contraire, ils réagissent avec l'oxygène de l'air, et au contact des ions H⁺ en provenance de l'acide, selon l'équation ionique :
4 Fe²⁺ + 4 H⁺ + O₂ --> 4 Fe³⁺ + 2 H₂O

Si on veut écrire l'équation avec les molécules, donc sans les ions, cela donne
4 FeSO₄ + 2 H₂SO₄ + O₂ --> 2 Fe₂(SO₄)₃ + 2 H₂O

Si ensuite on ajoute de la chaux Ca(OH)₂, on produit les réactions ioniques simultanées suivantes :
Fe³⁺ + 3 OH^- --> Fe(OH)₃
Ca²⁺ + SO₄^2- --> CaSO₄
qu'on peut aussi écrire sous forme moléculaire ainsi :
Fe₂(SO₄)₃ + 3 Ca(OH)₂ --> 2 Fe(OH)₃ + 3 CaSO₄

[invite91ae50d5]

Merci à vous Moco c'est très sympatique! la chimie me parait plus évidente à présent! je n'arrive plus à m'identifier sous le pseudo de clermont donc j'ai ce nouveau pseudo...
merci bcp