Question sur delta H de rxn
Bonsoir tout le monde,
tout d'abord bonne année !
voila j'ai un soucis avec cet exercice ( c'est un QCM):
Question:
évaluer la chaleur de réaction correspondant à la combustion du CH3OH(liq)tel que:
CH3OH(liq)+ 3/2 O2 <-> C02(g) + 2 H2 0 (l)
en utilisant les énergies moyennes de liaison et les enthalpies de vaporisation à 25 0C sont delta H0vap [CH3OH] =37.99 kJ / mol et delta H0vap[H20] = 44.011 kJ / mol.
a) delta H0rxn = - 583.5 kJ/mol de CH3OH (liq) brûlé
b) delta H0rxn = -533.5 kJ / mol de H20(liq) formé
c) delta H0rxn = +583.5 kJ/ mol de CH3OH(liq) brûlé
d) delta H0rxn = -533.5 kJ/mol de H20(liq) formé
e) delta H0rxn = +533.5 kJ/mol de CH3OH(liq) brûlé
La bonne réponse est la a je ne comprends pas pourquoi et quels calculs il faut effectuer si qqn pourrait m'aider ce serait vraiment sympa
merci d'avance !
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