Bonjour,
je ne comprend pas un exercice :
Il faut dire si les réactions sont des réactions d'oxydo réduction, en justifiant à l'aide du nombre d'oxydation. Je ne comprend pas la réaction de dissolution du sulfure de zinc en milieu acide : ZnS (s) + 2 H3o+ <--> Zn2+ +H2S + 2H2O
Merci pour votre aide
Linaya
Qu'est-ce que tu ne comprends pas exactement dans cette réaction ?
Tu l'as dit toi-même, il faut raisonner en termes de nombre d'oxydation : en d'autres termes, il faut calculer le n.o de Zn et de S de part et d'autre de la flèche de réaction : si les n.o changent, alors il y a réaction redox. Sinon, ce n'est pas une réaction redox. A moins que ce ne soit le calcul des nombres d'oxydation qui te bloquent ?
En fait je ne comprend pas comment calculer le nombre d'oxydation de ZnS, en sachant que on connait uniquement n.o(O) et n.o(H) .
Hmm... En théorie tu n'es pas censée "connaître" les n.o, mais tu es censée avoir une méthode de calcul des n.o qui doit normalement être valable pour bon nombre d'éléments. Que dit ton cours à ce sujet ?
Le prof nous a dit de connaitre les 2 la qui sont en général toujours les mêmes.
Mon cours dit :
Nombre d'oxydation : c'est le nombre d'électrons échangés par les molécules.
∑ N.O (élément d'une molécule ) = charge de la molécule.
Ce qui dans le cas présent donne : N.O(Zn) + N.O(S) = 0
Mais comment savoir à quoi est égal chacun ?
