Bonjour,
Voici le problème:
Comment déterminer l'énergie de liaison C-Br dans CH3Br(g) sachant que:
-L'enthalpie de formation de CH3Br(g) vaut -35,6 kJ/mol
-L'énergie de la liaison C-H vaut 413 kJ/mol.
Je ne vois pas du tout comment la déterminer avec ces 2 seules données, quelqu'un pourrait-il m'aider svp?
Merci d'avance!
C'est en effet insuffisant. Il manque trois informations : l'énergie de sublimation du carbone, l'énergie de liaison de H2 et celle de Br2.
En effet, le problème devient tout de suite plus classiquemerci beaucoup pour votre réponse et bonne soirée!
Sardine tu es à l'ULB non ?
Moco: si on avait l'energie de sublimation du Br, du C et du H cela marcherait aussi non ?
Les états fondamentales du H est déjà gazeux donc tu n'a pas besoins des énergies se sublimations de ce derniers.
Ta remarque à l'air plutôt judicieuse et pourtant j'ai sous les yeux l'enthalpie de formation du H (g) : 218 kJ.mol-1 bien que l'enthalpie de formation des éléments soit nulle. wtf ?
Je pense que c'est une erreur. Et donc il suffirait d'avoir l'enthalpie de formation du carbone gazeux et du brome gzeux en plus de l'energie de liaison C-H et de l'enthalpie de formation du CH3Br pour trouver l'energie de la liaison C-Br non ?
c'est normal, la forme fondamentale du H est H2 (g) et non H(g)
Ah oui très juste ! Mon cerveau s'engourdit......... Donc il faudrait aussi l'enthalpie de formation du H(g), ca commence a faire beaucoup.
Perso j'aurais répondu de cette manières ;
On à (hypothiquement)
3H(g)+C(g)+Br(g) --> CH3Br
Donc L'enthalpie de cette réaction est : H°= -35.6-(H°(C) + (3 x H°(H))/3 + H°(Br)/2)= -1502.78
Ensuite El(Br-C)= H°-3 x El(C-H)= 263.78 kJ.mol-1 (le résultats est positif car une enthalpie de liaison est toujours positive)
Mais j'ai la solution de cette exercice et elle n'est pas identique à celle que je viens de donnée. Car le résultats que je devrais obtenir est 279 kJ.mol-1
Tildrum
Pourquoi tu divises 3*H°H par 3 et H°(br) par 2 ?
J'aurais fais un peu differement :
H°= -35.6-H°(C) - 3 x H°(H) - H°(Br) = X
Ensuite : X- 3* El(C-H) = El (Br-C)
Je divise 3 x H°(H) par 2 désoler je me suis gouré.
Parce que l'enthalpie qu'ils te donnent est pour cette réaction => H2(g) <=> 2H(g) Or tu veux l'enthalpie pour 3 H(g)
C'est le même raisonnement pour Br. A-tu compris ?
Oui je comprends sauf que je fais ca uniquement quand on me donne l'energie de dissociation. Quand on me donne l'enthalpie de formation je fais jamais ca. Quand je dis "je" c'est mon cours quoi. Mais bon peut-être que ca vient du fait que j'etudie en Suisse. T'as quoi comme enthalpie pour H ? Moi j'ai 218 kJ.mol-1 pour une mole de H.
Mais l'énergie de dissociation vient tout droit de l'enthalpie.
Perso j'ai une enthalpie de 217.97 kJ.mol[SUP]-1[SUP] ce qui est équivalent. (Et j'étudie en Belgique)
Si tu prend ton énergie de dissociation de l'atome d'hydrogène qui est égale à E[SUB]l[SUB]= 436 kJ.mol[SUP]-1[SUP]
Remarque que 2xH°(H)=E[SUB]l[SUB]
on a bien un rapports de 2 entre les deux.
Désolé c'est moi qui me plante depuis le début... tu a totalement raison...
Tu a raison c'est comme ça qu'il faut faire... j'ai vraiment le cerveau plus engourdie que toi !Envoyé par Akaveli
Donc tu ne divises pas le 218 kJ par 2 ? L'enthalpie qui m'est donnée est 218 alors que mon energie de dissociation est 436. Donc si j'utilise l'enthalpie je ne divise pas par 2 mais si j'utilise l'energie de dissociation je divise.
Donc dans ta formule je ne diviserais pas par 2 parceque l'enthalpie qui m'est donnée prend déjà en compte la dissociation en deux particules.
Tu vois ou je veux en venir ?
Ahahah, quelle prise de tête !
Je vois très bien !
Et oui grosse prise de tête comme tu dit ! L'exam de chimie dans deux jours pèse sur ma tête et m’empêche de réfléchir ^^
