Gravimètrie

[invite86055294]

Bonjour voila j'ai un exercice qui me pose problème à propos de la gravimétrie

Une gravimétrie a été réalisée sur un échantillon de AlBr3 • 6 H2O. 4.02 mg de sel sont
dissous dans 250 ml d’eau. Sur une prise d’essai de 10 ml, on ajoute de l’ammoniac en
présence de NH4Cl jusqu’à atteindre un pH de 8 puis on filtre le précipité et on le calcine à
1200°C. Quelle masse d’oxyde doit être obtenue si l’on considère la réaction de précipitation
comme totale ?
A. 21.8 mg ; B. 42.9 mg ; C. 85.8 mg.

Données : MBr = 80; MAl = 27; MAg = 100; MH = 1; MO = 16 g / mol

Je ne vois pas du tout comment faire...
Merci d'avance
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[moco]

Ta donnée a quelque chose de faux. C'est impossible de partir de 4 milligramme d'un composé d'aluminium et de le transformer en un autre composé d'aluminium qui pèse 5 ou 10 fois plus que la masse de départ, surtout qu'on ne prend qu'une petite partie de ce produit. On devrait obtenir une masse finale bien plus faible que celle de départ.

Pour faire le calcul exact, tu calcules combien il y a de moles de ton composé d'aluminium dans 4.02 mg de cette matière, en divisant cette mase par la masse molaire de AlBr3·6H2O. N'oublie pas de tenir compte des 6 molécules d'eau.
Après dissolution dans l'eau et prélèvement de 10/250, on le fait réagir avec NH3. Et il se forme un précipité insoluble blanc dont la formule est Al(OH)3. Tu peux établir l'équation chimique si tu veux, mais ce n'est pas indispensable. L'important est qu'il se forme le même nombre de moles de Al(OH)3 qu'il y avait dans le composé d'aluminium dans la prise, donc dans les 1/25 de la masse initiale.
Après quoi, on récolte ce précipité et on le calcine. Il va se transformer en Al2O3 selon une équation que tu peux écrire si tu veux. mais ce n'est pas indispensable. L'important est que le nombre de moles de Al2O3 formé est égal à la moitié du nombre de moles de Al(OH)3.
Tu calcules ensuite la masse de Al2O3, mais avec les bonnes données, pas celles que tu nous donnes !!!

[invite86055294]

Effectivement cela me paraissais bizarre aussi mais j'ai repris l'énoncé tel quel.
Du coup sachant qu'on a un facteur *25 en dilution et que nAl(OH)3 = n(composé d'aluminium) est-ce qu'il faut que je divise nAl(OH)3 par 25 pour obtenir nAl(OH)3 ?

[moco]

J'en suis à me demander si la masse de départ ne serait pas 4.02 grammes. En effet, une masse de 4.02 milligrammes est impossible à peser. Les balances de laboratoire pèsent à ± 1 mg. Celles qui sont le plus précis possible pèsent à ± 0.1 mg. Mais aucune ne pèse à ± 0.01 mg. Et je ne suis pas sûr qu'on puisse voir à l'oeil nu une masse de 0.01 mg !
De plus proposer un tel problème avec une pesée de 4.02 milligramme est quelque peu stupide. C'est comme si un autre problème demandait de peser 0.0000042 mg de quelque chose, ou 4'200'00'00'000'000'000 tonnes.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite86055294]

Donc quand je prends 4.02 g
Masse molaire de mon composé d'aluminium = 375g/mol
n= 4.02/375=0.01072 mol
0.01072/25 = 4.288*10^-4 mol
4.288*10^-4/2 = 2.144*10^-4
2.144*10^-4 * 102 ( masse molaire Al203) = 21.8 mg donc la réponse A

[moco]

Fort bien ! Il ne me reste qu'à te féliciter pour le travail accompli.