Gravimétrie

[ELECINTER]

Bonjour,

Dosage des chlorures sous forme de chlorure d'argent
Comment se déroule une gravimétrie?
avec:
chlorure de sodium(NaCl)
25ml d'eau désionisée
5ml de HNO₃ 2M

puis 20ml de AgNO₃ 0.1M jusquà précipitation complète du chlorue d'argent.
Et ajouter 20ml HNO₃ 0.01M au précipité. avant de le passer au filtre.

Quel est le but de cette expérience?

A quoi sert ce type d'expérience dans l'industrie ou la vie quotidienne?

Merci d'avance
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[moco]

Cette expérience sert, comme le titre l'indique, à doser la quantité de ions chlorure présente dans une solution donnée.
Cela peut servir pour s'assurer que la solution physiologique qu'on utilise pour les injections intra-veineuses contient bien 9 gramme de sel par litre, par exemple !

[ELECINTER]

Au départ le mélange de 25ml d’eau désionisée avec 1g de chlorure de sodium et de l’acide nitrique forme une solution de couleur transparente.
En ajoutant de nitrate d’argent forme une solution de couleur blanc lait.
En le chauffant, on observe que la solution s’éclaircie et il y a des grumeaux qui se forment.

5.1 Résultat des mesures
Poids du filtre : 0,4809 g
Poids de chlorure de sodium : 0,9798g
Poids du filtre avec son contenu : 0,6444g

6 Analyse des résultats

Lorsqu’on ajoute le nitrate d’argent, il réagit avec les ions Cl- (aq) de la solution et un précipité blanc se forme.

6.1 Equations

Equation globale :

NaCl (aq) + AgNO3 (aq) --> AgCl (s) + NaNO3 (aq)

Equations ionique:

Na+(s) + Cl- (aq) + Ag+ (aq) + NO3+ (aq) --> AgCl (s) + Na+ (aq) + NO3- (aq)

Equation ionique nette :

Cl- (aq) + Ag+ (aq) --> AgCl (s)


6.2 Masse chlorure de sodium

AgCl (s) = poids contenu avec filtre – poids du filtre
0.1635 = 0,6444g - 0,4809g


NaCl (aq) + AgNO3 (aq) --> AgCl (s) + NaNO3 (aq)
58.44g/mol + 169,91g/mol --> 143,35g/mol + 85g/mol
1mol + 1mol --> 1mol + 1mol
Xg --> 0.1635g

* 1/1
Xg = (0,1635/143,35)*(1/1) *58,44= 0,0666g

6.3 Nombre de moles et d’atomes de chlore
NaCl= 0,0666g et 58.44g/mol

Nombre de moles=0,0666/58,44= 0,00113963 mole

Nombre de molécules= 0,00113963*6,022 *1023=6,8628*1020 molécules

Nombre d’atomes = 1 * 6,8628*1020 molécules = 6,8628*1020 atomes





6.4 Pourcentage d’erreur

(0,0666 – 0,9798)/0,9798×100= - 93.20%

Cette erreur est dû au reste qui se croche au bécher et que le poids du filtre est aussi faussé car le filtre était humide.

[ELECINTER]

Voici ci joint, une petite partie de mon rapport sur les résultats, calculs,...

SVP vous pouvez m'aidez pour voir si ces calculs sont justes.

C'est la première fois que je fais un rapport de chimie.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Miss Hodgkin]

Bonjour,

Sur la forme : tu devrais plus commenter tes résultats car ce que tu fais n'est pas toujours très clair et puis une petite phrase du genre :"La masse de chlorure de sodium est donc de ..." ça peut aider. tu devrais aussi te faire relire car ton français n'est pas toujours très bon : "au reste qui s'accroche... et au fait que le poids..." ... "pouvoir verser tous les .." "loin des indications".

Sur le fond, j'ai pas trouvé d'erreur de calcul, mais une erreur de 93 % me semble énorme ! (d'ailleurs une erreur est toujours positive, car il faut prendre la valeur absolue de ta différence lors du calcul). Et finalement, dans ta conclusion, tu parles d'erreur de calcul mais je pense que l'erreur expérimentale est bien plus importante.
Voilà, j'espère que ça pourra t'aider.

[ELECINTER]

merci pour votre aide