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Gravimétrie



  1. #1
    Sanitarium-09

    Gravimétrie


    ------

    Hello !

    J'ai un petit souci avec un exo de gravimétrie !
    J'ai essayé de le faire mais en vain, alors je fais appel à vous !

    Voilà voilà :

    Enoncé : Un pesticide donné contient du sulfate de thallium 1 (TI2SO4).
    Lorsqu'on dissout dans l'eau 10,20g d'un échantillon impur de ce pesticide et qu'on y ajoute de l'iodure de sodium, 0,1964g d'iodure de Thallium 1 précipite.
    Quel est le pourcentage massique de TI2SO4 dans cet échantillon?

    Réponse : 1,467%

    >>Voici ma démarche :

    2 TI+ + SO4-- -> TISO4

    2 TI+ + SO4-- + 2 NAI -> 2 TII

    2 TII = 0,1964g / M: 349,6 = 5,619.10^-4 mol de TII

    >>> 5,619.10^-4 * M(TI2SO4 : 191,86) = 0,215g dans 10,20g

    >>>> Dans 100g = 0,215 * (100/10,20) = 2,107 %

    Où me suis-je trompé, qqun pourrait-il me rectifier, s'il vous plaît

    -----

  2. #2
    Sanitarium-09

    Re : Gravimétrie

    Ra j'ai trouvé!

    Je m'étais trompé dans les poids moléculaires !

    J'ai confonu dans le tableau de mendeliev le Titane (Ti) et le Thallium (TI)

    J'ai trouvé la réponse

    0,1964g / (M TI2I2 : 662,549) = 2,964*10^-4 mol TI2I2 * (M TI2SO4 : 504,74) = 0,1496g * 100/10,20 = 1,467%

    Par contre je voulais savoir un petit truc

    2TI+ + 2I- --> 2TII

    ou 2TI+ + 2I- --> TI2I2

    car pour le masse molaire, je ne dois pas tenir compte du coefficient stoechiométrie non?
    Dernière modification par Sanitarium-09 ; 11/12/2007 à 23h44.

  3. #3
    PaulHuxe

    Re : Gravimétrie

    Je pense que c'est le premier, sans être un pro de la chimie du thallium.

    Mais ça ne change rien. Si tu as le 1e, tu vas diviser par une masse 2 fois plus petitepour avoir le nombre de moles de TlI. Et pour avoir le nombre de moles de Tl2SO4 tu va diviser par 2 pour tenir compte de la stoechiométrie. Bilan, tu multiplies par 2 et tu divises par 2. Pas de changement

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