Gravimétrie

[invite9d0bea2c]

Hello !

J'ai un petit souci avec un exo de gravimétrie !
J'ai essayé de le faire mais en vain, alors je fais appel à vous !

Voilà voilà :

Enoncé : Un pesticide donné contient du sulfate de thallium 1 (TI2SO4).
Lorsqu'on dissout dans l'eau 10,20g d'un échantillon impur de ce pesticide et qu'on y ajoute de l'iodure de sodium, 0,1964g d'iodure de Thallium 1 précipite.
Quel est le pourcentage massique de TI2SO4 dans cet échantillon?

Réponse : 1,467%

>>Voici ma démarche :

2 TI+ + SO4-- -> TISO4

2 TI+ + SO4-- + 2 NAI -> 2 TII

2 TII = 0,1964g / M: 349,6 = 5,619.10^-4 mol de TII

>>> 5,619.10^-4 * M(TI2SO4 : 191,86) = 0,215g dans 10,20g

>>>> Dans 100g = 0,215 * (100/10,20) = 2,107 %

Où me suis-je trompé, qqun pourrait-il me rectifier, s'il vous plaît
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[invite9d0bea2c]

Ra j'ai trouvé!

Je m'étais trompé dans les poids moléculaires !

J'ai confonu dans le tableau de mendeliev le Titane (Ti) et le Thallium (TI)

J'ai trouvé la réponse

0,1964g / (M TI2I2 : 662,549) = 2,964*10^-4 mol TI2I2 * (M TI2SO4 : 504,74) = 0,1496g * 100/10,20 = 1,467%

Par contre je voulais savoir un petit truc

2TI+ + 2I- --> 2TII

ou 2TI+ + 2I- --> TI2I2

car pour le masse molaire, je ne dois pas tenir compte du coefficient stoechiométrie non?

[invite83d165df]

Je pense que c'est le premier, sans être un pro de la chimie du thallium.

Mais ça ne change rien. Si tu as le 1e, tu vas diviser par une masse 2 fois plus petitepour avoir le nombre de moles de TlI. Et pour avoir le nombre de moles de Tl2SO4 tu va diviser par 2 pour tenir compte de la stoechiométrie. Bilan, tu multiplies par 2 et tu divises par 2. Pas de changement