Je voudrais de l'aide s'il vous plait, j'ai eu un DM en chimie pendant les vacances mais deux questions me bloquent ..
Énoncé :
L'eau oxygénée est une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène (de formule brute H2O2)
On peut la trouver au laboratoire avec l'indication 110 volumes.
L'indication "110 volumes" est le titre de l'eau oxygénée : il exprime le volume de dioxygène (en L et à 0°C et 1 bar) que peut libérer un litre d'eau oxygénée lors de sa décomposition complète en dioxygène gazeux et en eau liquide.
On cherche à déterminer la concentration molaire en H2O2 correspondante.
a- Ecrire l'équation de la réaction
b- Construire le tableau d'évolution
c-Calculer la quantité de matière de dioxygène formé lors de la décomposition d'un litre d'eau oxygénée à 110 volumes.
d- déterminer alors la quantité de matière de H2O2 présent dans un litre, puis la concentration en H2O2
e- En vous aidant de l'étiquette ci-contre, calculer la concentration molaire en H2O2.
Donnée : à 0°C et 1 bar, le volume d'une mole de gaz, appelé volume molaire, est Vm=22,4L.mol-1
a- 2H2O2 --> 02 + 2H2O
b - ni --> 0 0
ni- 2x --> x 2x
ni- 2xm --> xm 2xm
c - n = V/vm
Donc n=110/22,4 = 4,9mol
d- n de O2 est 4,9
2H2O2
ni
ni-2x
ni-2xm
ni-2 x 4,9
ni-9,8
ni=9,8 mol dans un litre
Pour la concentration en H2O2 je sèche ...
e- Pour cette question aussi je n'y arrive pas..
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