Traitement de l'uranium: calcul de pression a l'éq.

[invite76a31ee7]

Bonjour!

J'ai un petit problème sur cette question:
On obtient UO3 par calcination du nitrate d'uranyle selon la réaction:

UO2(NO3)2 (s) --> UO3 (s) + 2NO2 (g) + 1/2 O2 (g)

Quelle est la pression totale Peq si l'équilibre est atteint?

J'ai calculé le K de la réaction à partir de l'enthalpie libre standard de réaction, et je voulais utiliser la formule K=X(NO2)^2 x X(O2)^(1/2) x Peq

Mais le seul problème c'est que je connais pas X(NO2) et X(O2) et je vois pas comment les calculer.

Si quelqu'un a une idée... Merci!!
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[jeanne08]

- l'expression de K est PNO2 ^2 *PO2 ^1/2 /Pref ^2,5 avec PNO2 et PO2 qui sont les pressions partielles de NO2 et O2 et Pref la pression de reférence = 1 b ... en bref on peut ecrire K = PNO2 ^2 *PO2 ^1/2 avec des pressions partielles exprimées en bar ( ou atm)
- la pression partielle Pi d'un gaz i dans un mélange de gaz est Pi = ni RT/V = ni/ntotal gaz *Ptotale . On prendra l'expression la plus pratique selon les données de l'enoncé
- on fait un tableau d'avancement de la réaction
départ : le nitrate solide en excès
fin : 2a mol de NO2 , a/2 mol de O2 ( nombre total de mol de gaz : 2,5 a )
- on appelle P la pression totale : PNO2 = 2a/2,5a *P et PO2 = a/2 /2,5a*P
- On remet cela dans K et on en deduit P

[invite674580f1]

Tu as 4 fois plus de NO2 formé que de O2 ==> [NO2]=4[O2] donc tu

donc K= (4[O2])^2 * [o2]^0.5 soit 4x^2*x^0.5 Je sais pas si tu arrives a resoudre cette equation. Si tu y arrives tu as tes concentrations que tu peux convertir en pression puis tu peux alors faire l'addition pour trouver la pression totale.

Remarque: je suis pas sur.