Equilibre chimique

[chimiste02]

Bonjour,

J'ai un petit soucis au niveau d' un exercice: Le voici:

Dans un récipient de 10 L à 10000K, 0,250 mol de SO₂ et 0,2 mol de O₂ réagissent pour former 0,162 mol de SO₃ à l'équilibre. Quelle est la valeur de K à 1000K ? Grace à la formule PV= nRT j'ai calculer les pressions de SO₂ , O₂et SO₃ et j'ai trouvé respectivement 2,05 atm, 1,65 atm et 1,3284 atm. Et ensuite pour trouvé K je divise SO₃ (produits) par les réactifs: SO₂ , O₂. Mais le prof a pris l'inverse de moi. Pour lui le réactif est SO_{3. Je ne comprends vraiment pas pourquoi, alors que dans l'énoncé ont dis bien qu'on FORME du SO3} .
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[moco]

Ce n'est pas grave. On peut définir une constante d'équilibre dans un sens, ou en sens inverse. Il faut toujours dire à quelle équation se rapporte une constante d'équilibre. Sans cette précision, la constante d'équilibre perd son sens.

[chimiste02]

Aah d'accord merci à vous moco

[chimiste02]

Encore un petit problème concernant ce chapitre...
On nous dit que le chlorure d’ammonium (solide) se décompose en NH₃ et HCl. Calculer le nbr de grammes de chlorure d’ammonium si on injecte dans un volume de 2L à 573K, des quantités équimolaires de NH_3(g) et HCl_(g) de manière à ce que la pression totale initiale atteigne 8,76 atm. K vaut 0,0567

Avec une bête équation je trouve que la pression de NH₃= HCl= 0,238 atm
Mais on me dit que la pression totale ( donc de NH_3(g) et HCl_(g)) vaut 8,76 atm donc j'imagine que chacune d'elles valent 4,38 atm. Mais alors les 0,238 atm que j'ai trouvé représente quoi? Je comprends vraiment pas...

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

On met , au départ, un mélange équimolaire des deux gaz tel que chaque pression partielle est 4.38 atm; ( pression totale 8.76 atm.) dans un récipient de 2L à 573K. on peut calculer la quantité initiale de chaque gaz mise au départ.
Ces gaz vont réagir pour donner du solide ( volume négligeable) et à l'équilibre chaque pression partielle n'est plus que 0.238 atm. On peut donc calculer la quantité de chaque gaz à l'équilibre donc en déduire combien de solide il s'est formé.