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La concentration des produits à l'arrêt de la réaction



  1. #1
    chameauauxfraises

    La concentration des produits à l'arrêt de la réaction

    Bonjour les chimistes,
    voila j'ai un soucis avec la dernière partie de cet exercice :


    (1) 2 HI(g) <-> H2(g) + I2(g)

    (2) N2(g) + 3 H2(g) <-> 2 NH3(g)

    A)calculer la constante d'équilibre de cette réaction en considérant que les réactifs
    et les produits sont dans leurs états standards et que DG°rxn ne varie pas entre
    25°C et 80°C

    B) trouver la force motrice

    C)calculer la concentration des produits à l'arrêt de la réaction, si on part d'une
    mole de HI dans (1) à 80°C et d'une mole de N2 et H2 dans (2)

    voici ce que j'ai répondu :
    A) pour la réaction (1) à 1 bar et 80°C à 80°C Kéq(1) = 1.09
    pour la réaction (2) à 1 bar et 25°C à 25°C Kéq(2) = 5.85 10^5

    B) trouver la force motrice ? Il me semble que c'est : motrice (1) l'enthalpie (2) l'enthalpie

    C) Je suis bloquée je ne sais pas comment faire

    Merci d'avance

    -----


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  3. #2
    jeanne08

    Re : La concentration des produits à l'arrêt de la réaction

    - la formulation du A) est bizarre ... la constante d'équilibre se calcule par deltarG° = -RT Ln K mais je ne comprends pas " calculer la constante d'équilibre en considérant que les réactifs et produits sont dans leur état standard "
    - qu' est ce que la force motrice ?
    - calculer les concentrations ... les deux réactions se font elles séparement ou ensemble ? dans quel volume met on les produits de départ ? ou bien fixe ton la pression ? bref dans quelles conditions doit on etudier l'équilibre final ?

  4. #3
    chameauauxfraises

    Re : La concentration des produits à l'arrêt de la réaction

    Re,
    les deux réactions se font séparément , à 1 bar , si j'ai bien compris l'exercice il faut étudier l'équilibre final dans ces conditions standards.

  5. #4
    moco

    Re : La concentration des produits à l'arrêt de la réaction

    Ce problème est effectivement bizarre.
    1 - Pourquoi répètes-tu systématiquement deux fois la température. Tu dis "80°C à 80°C", puis "25°C à 25°C"
    2 - Comme le dit Jeanne, il n'y a pas de force motrice en chimie
    3 - DeltaG varie toujours beaucoup quand on change la température. C'est delta H qui change peu quand on modifie la température. Quoi qu'il en soit, il semble que cette information ne serve à rien, puisqu'il semble qu'on ne fasse pas varier la température.
    4 - La constante d'équilibre de NH3 a une unité. Laquelle ?

  6. #5
    HarleyApril

    Re : La concentration des produits à l'arrêt de la réaction

    bonsoir

    force motrice ou driving force en anglais
    Citation Envoyé par goldbook de l'IUPAC
    driving force (affinity) of a reaction, A
    The decrease in Gibbs energy on going from the reactants to the products of a chemical reaction (− Δ G).
    cordialement

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