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hydrures et peroxydes



  1. #1
    niimy

    hydrures et peroxydes

    coucou , voila j'ai un problème ; en ce qui concerne le degré d'oxydation de l'oxygène = -2 mais on le prends =-1 dans les peroxydes
    et l'hydrogène = 1 mais dans les hydrures il est égale à -1 la seule chose c'est qu'on nous a donné aucun exemple sur les peroxydes et les hydrures alors s'il vous plait j'aimerai bien connaitre ceux qui reviennent assez souvent (surtout en analytique si possible) et merci d'avance

    -----


  2. #2
    ZuIIchI

    Re : hydrures et peroxydes

    Si tu connais la définition du degré d'oxydation tu te rendrais compte qu'il est normal d'attribuer le degré -I (attention on représente les charges en chiffres arabes mais les degrés d'oxydation en chiffres romains) à un hydrure. Un Cu2+ est au DO +II, un Fe3+ au DO +III, un F- au DO -I alors pourquoi pas -I pour un H- ?

    A nouveau pour les liaisons entre mêmes éléments, la définition du DO est logique. Une liaison O-O n'est pas polarisé vu que la différence d'électronégativité est nulle. Aucun des 2 atomes n'attire plus les électrons que l'autre donc cette liaison ne compte pas pour l'attribution du DO, ou alors elle compte pour 0. Il faut maintenant regarder les substituants des O. Si l'élément lié possède une électronégativité plus faible que celle de O alors on attribue -I pour l'oxygène. Si jamais on avait la molécule F-O-O-F, F serait au DO -I et les 2 O au DO +I. Ce concept de DO est RELATIF ! (comme FOOF n'existe pas les peroxydes sont toujours substitués par des éléments moins électronégatifs que O)

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