Bonjour,
On étudie l'oxydation de l'hémoglobine en méthémoglobine par l'ion nitrate du couple NO3-/NO2-.
Je trouve l'équation suivante :
2Hb(Fe2+) + NO3- + 2H3O+ --> NO2- + 3H2O + Hb(Fe3+) qui est corrigée vrai mais la deuxième est aussi valable :
NO2- + 3H20 + 2HbFe2+ --> NO3- + 2HbFe3+ + 2H30+
Pourtant, dans cette dernière, le nombre d'oxydation de l'azote passe de +3 à +5, il subit donc une oxydation et celui de l'Hémoglobine passe de +2 à +3, donc il est aussi oxydé
Du coup je ne vois pas trop comment tout ça est possible ^^
Est-ce qu'il y a quelque chose qui devrait me mettre la puce à l'oreille ?
Autre chose : "La réaction globale est favorisée dans le sens de formation de la méthémoglobine Hb(Fe3) par une diminution du pH du milieu" compté comme vrai.
Pourtant si on diminue le pH, on augmente la concentration des ions oxonium qui permettent justement à l'azote d'être réduit !
Là encore est-ce qu'il y a quelqu chose que je ne vois pas ?
Et enfin : "Pour le couple NO3-/NO2-, la valeur du potentiel standard biologique est la même que celle du potentiel standard" , c'est faux. C'est juste pour savoir si c'est bien la concentration en ions oxonium qui est modifiée entre les deux ?
Voilà, merc de votre aide !
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