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molarité



  1. #1
    topcase

    molarité

    Bonsoir

    Pourriez vous me dire si mon exercice est correct on nous donne une valeur que je n'utilise pas donc ça me perturbe un peu
    Quelle est la molarité de 500 mL d'une solution de BaCl2 à 5% en masse préparée à partir de BaCl2,2H2O densité 1

    100g contient 0.05 g

    1000g contient 50 g

    1L contient 50g

    500 mL contient 0.5g

    n= m/M= 0.5/ 208.3= 0.002 mol

    M= 0.002/ 500.10-3= 4.10^-3 mol/L


    Manque t-il une étape ou y'a t-il une explication sur la présence de ce 1 de densité

    -----


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  3. #2
    Maximini

    Re : molarité

    Savoir que la densité est de 1 est nécessaire afin de passer de pouvoir dire que 1000g = 1L.
    Si la densité n'est pas 1, ce n'est pas vrai.

  4. #3
    molecule10

    Re : molarité

    Bonsoir topcase : réponse fausse ? Masse moléculaire de BaCl2 = 208,3 et BaCl2 + 2 H2O = 244,34 ( on considère la densité de la solution de 1 soit P/P = P/V ) .


    5% de BaCl2 + 2 H2O = 50g/ litre ou 25g/500 ml .

    25g de BaCl2 + 2 H2O = ( 25 : 244,34) = 0,1023 mol qui correspond à ( 0,1023 x 208,3 ) = 21,3g ( 0,1023 mol ) de BaCl2 anhydre dans un volume de 500 ml

    Concentration: 21,3g x 2 = 42,6g/litre de solution = 42,6 : 208,3 = 0,204 molaire

  5. #4
    topcase

    Re : molarité

    Je ne comprend pas la ligne avec les 25 g

  6. #5
    topcase

    Re : molarité

    pourquoi multiplier par 2 dans le calcul de la concentration?

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    molecule10

    Re : molarité

    Bonjour topcase :

    La ligne des 25g est la quantité dissoute de BaCl2 hydraté dans les 500 ml de solution ; comme il existe aussi une qualité de BaCl2 mais anhydre , j'ai indiqué par complément le calcul en chlorure anhydre .

    D'autre part on exprime la concentration en mole/litre donc on multiplie la quantité par 2 puisque l'on a la quantité pour 500 ml . La molarité s'exprime en BaCl2 et pas en BaCl2 + 2H2O .

    J'espère que tu as compris mon explication . Bonnes salutations .

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  10. #7
    topcase

    Re : molarité

    Si j'ai compris j'ai réussi à le refaire youpiiiiiii

    Merci

  11. #8
    molecule10

    Re : molarité

    Bonjour topcase je vous ai envoyé en privé un message mais pas de réponse ? Bonnes salutations .

  12. #9
    Dpe04

    Re : molarité

    Bonjour ,

    Je suis nouvelle sur le site je ne suis pas sure que ce soit ici que je doive poser ma question mais on verra bien.
    J'ai une serie de question ( de concours ) sur la préparation de solution.
    Il y a une question que je n'arrive pas à faire parce que j'ai l'impression qu'il me manque des données
    La question est " quelle est la molarité d'une solution de saccharose à 30% sachant que M = 342.30 ? "
    Quelqu'un peut il m'aider ?

  13. #10
    molecule10

    Re : molarité

    Bonjour Dpe04 : Le saccharose C12H22O11 masse moléculaire = 342,3


    Lorsque l'on a une solution g/litre ( P/V), pour 1 mole , on parle de solution 1 molaire d'ou molarité .

    Si l'on a une solution poids/poids ( P/P) on parle de molalité .

    Une solution de saccharose à 30% ( P/P) = 30g de soluté + 70g d'eau = 100g de solution .


    La molalité correspond à la quantité de soluté contenue dans 1000 grammes de solvant.

    La molalité s'exprime en moles par kilogramme (symbole : mol/kg). La molalité se note m, à ne pas confondre avec l'abréviation de la masse : m.

    molalité ( m )= quantité de matière soluté divisée par la masse de solvant.

    Elle doit son utilisation au fait que les volumes varient en fonction de la température. La concentration molaire (ou molarité) classique (mol/L) varie ainsi avec la température, ce qui peut occasionner des imprécisions préjudiciables.

    Je te laisse faire le calcul . Bonnes salutations .

  14. #11
    Dpe04

    Re : molarité

    merci beaucoup pour les explications.

    bonne soirée

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