Bonjour,
J'aimerai fabriquer des cristaux de Carbonate de Calcium et le solvant le plus efficace que j'ai et que je pense être le meilleur est l'eau.
CaCO3 étant insoluble ou presque dans l'eau pure mais pouvant s'y dissoudre quand celle-ci contient du Dioxyde de Carbone, je vais donc devoir faire buller du CO2 dans mon eau. Jusqu'à quel pH puis-je aller en faisant buller mon CO2 et quel volume de CO2 devrais-je introduire dans cette eau pour atteindre un pH le plus bas possible ?
Je sais aussi que l'eau doit être la plus froide possible pour capter un maximum de CO2, mais la solubilité de CaCO3 s'en retrouve t-elle aussi diminuée si je procède à sa dissolution à froid ?
J'ai une autre question mais ça n'a pas trop de rapport avec la chimie, j'ai entendu parler de la fluorescence des cristaux de Calcite (Carbonate de Calcium en géologie), est-ce que je peux espérer obtenir une fluorescence de mes cristaux par ce procédé là ?
Merci.
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