Bonjour, voici un énoncé:
A 500K et sous une pression de 100 atm., soit la réaction
C2H4(g) + H2O(g) <--> C2H5OH(g)
Au départ d'un mélange de 1 mole de C2H4 et de 1 mole d'eau, il s'est formé, à l'équilibre, 0,3 mole d'éthanol.
Calculez Kp et Kc.
J'ai trouvé Kp mais pas Kc, quelqu'un peut-il m'aider ?
Il y a-t-il un autre moyen que de faire Kc = Kp.(RT)-DeltaN ?
Merci!
Bonjour,
On a donc Kp = Kc.(RT)^delta n ...
tu calcules donc ton delta n et comme tu as déjà ton Kp ben cela devrait aller...sinon pour calculer Kc ben tu peux simplement introduire les valeurs de concentrations dans la constante d'équilibre
Kp = Pc2h5oh / Ph2o . Pc2h4 ici om parle en terme de pression partiel
Kc = [c2h5oh]/ [h2o]. [c2h4] ici en terme de concentration..
Merci beaucoup =)
