Couple d'ions : AlH4- et Li+

[Sha0]

Bonjour à tous !

Je suis sur les réductions des carbonyles en ce moment. Je ne comprends pas très bien pourquoi AlH₄^- et Li⁺ forme une paire d'ion dans le complexe AlLiH₄.

On a : ₁₃Al : 3s¹ 3p_x¹ 3p_y¹ 3p_z⁰
et ₃Li : 1s² 2s¹

Niveau électronégativité : Al : 1,6 ; Li : 1,0

Avec la structure électronique, j'aurais dit que le lithium forme 1 liaison. Mais du coup, c'est pas très pratique de faire un Lewis avec un aluminium qui fait 4 liaisons avec des hydrures et un lithium qui fait 1 liaison. Est-ce que c'est pour ça qu'il reste sous forme de Li⁺ ? En même temps, vu la forte différence d'électronégativité entre Li et H, cette liaison de doit pas être très stable...

Du coup, la cause de ce complexe est énergétique, c'est ça ?

Merci d'avance !
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[ZuIIchI]

Je dirais simplement que comme une liaison résulte de la mise en commun de 2 électrons AlH₄^- et Li⁺ ne peuvent pas former de liaison. Li⁺ n'a pas d'électron de valence et Al en possède 3 qui sont déjà liés à 3 atomes d'hydrogène. La charge négative provient de la mise en commun de 2 électrons d'un 4 ion hydrure H^-. Al n'a pas d'électron à partager avec Li⁺.

Il s'agit donc simplement d'une interaction électrostatique. Le + et le - s'attire et c'est tout.