Bonjour à tous,
Pour le cours de chimie, je dois rendre un travail sur l'ammoniaque. Cependant, je n'arrive pas à trouver sa formule chimique... Est-ce NH4 OH ? Je cherche également l'équation de dissolution/dissociation de l'ammoniaque dans l'eau... Est-ce la même que celle de l'ammoniaC dans l'eau ? Comment se note-t-elle ?
Merci d'avance pour votre aide.
Salut,
L'ammoniac est NH3 et non pas NH4+ qui est l'ion ammonium.
Dans l'eau, c'est a dire en présence de molécukles d'H2O, tu auras l'équation suivante : NH3 + H2O = NH4+ + OH-. Il y a formation d'un ion ammonium et d'une molécule hydroxyle. L'ammoniaque est le nom donné à une solution d'ammoniac + eau (ammoniac + aqueux = ammoniaque)
Cordialement
Merci beaucoup
J'ai encore un question : tu peux me dire la différence qu'il y a entre NH3 (aq) et l'ammoniaque (NH4+ + OH-) ?
NH3(aq) signifie "ammoniaQUE" par opposition à NH3(l) ou NH3(g).
L'écriture (NH4+ + OH-) ne représente à mon avis qu'un très faible pourcentage dans la solution étant donné que le pKa du couple H2O/OH- est plus élevé que celui de NH4+/NH3.
On ne peut donc pas dire que la formule chimique de l'ammoniaque est NH4OH alors ? Sa formule, c'est NH3(aq).
Pour finir, quelle est l'équation de dissociation de l'ammoniac dans l'eau ? Je vois dans un livre que c'est :
NH3 + H2O <--> NH3 ; H2O <-->NH4+ + OH-.
Quelqu'un pourrait essayer de me l'expliquer ?
Merci.
Et NH4OH(aq), on peut dire que c'est de l'ammoniaque, non ?
Bonjour,
L'ammoniaque n'a pas formule chimique définie, ce terme désigne une solution de NH3 dans l'eau.
L'expression préférable serait probablement NH3(aq), ou carrément NH4OH, tout chimiste comprenant automatiquement de quoi il s'agit.
NH3 + H2O signifie qu'on va mélanger NH3 avec H2O
NH3,H2O signifie que les 2 entités sont très proches et que le milieu est homogène.
NH4+ + OH- signifie qu'il y a eu une réaction et que les produits sont 2 ions, plus ou moins séparés.
NH4OH n'existe pas. Et pourtant l'industrie vend des bouteilles d'hydroxyde d'ammonium avec l'éàtiquette NH4OH, malgré que cette substance n'existe pas. Mais il y a une raison historique à cela. Cela remonte au 19ème siècle. Et cela vaut la peine de l'expliquer.
A cette époque, on ne connaissait pas les ions. On ne connaissait que les molécules, dont les formules étaient alors bien connues. On avait observé que les réactions acide-base forment des sels selon la réaction générale :
Acide + base --> sel + eau.
Tous les acides réagissent ainsi. Exemple :
NaOH + HCl --> NaCl + H2O
2 KOH + H2SO4 --> K2SO4 + 2 H2O
2 HNO3 + Ca(OH)2 --> Ca(NO3)2 + 2 H2O
2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 6 H2O
On peut multiplier les exemples presque à l'infini, même avec les acides faibles, à la grande joie des chimistes
L'ennui, c'est qu'il existe une base qui réagit avec les acides en formant un sel, mais sans former d'eau. C'est l'ammoniaque NH3. Le sel formé est un sel d'ammonium, et la réaction avec les acides s'écrit :
HCl + NH3 --> NH4Cl
H2SO4 + 2 NH3 --> (NH4)2SO4
Cette réalité a beaucoup gêné les chimistes du 19ème siècle, qui n'aiment pas les exceptions. Mais ils ont vite trouvé la parade. Cela consiste à dire que NH3, qui est un gaz très soluble dans l'eau, se combine avec l'eau en s'y dissolvant, selon l'équation imaginaire :
NH3 + H2O --> NH4OH
Dans ce cas, les solutions de NH3 réagissent comme toutes les bases, selon le schéma bien connu (en formant un sel et de l'eau). Exemple :
NH4OH + HCl --> NH4Cl + H2O
Fort bien ! Tout le monde était content. Les solutions d'ammoniaque ont été étiquetées Hydroxyde d'ammonium, et on l'utilisait beaucoup dans des buts techniques, pour nettoyer des conduites bouchées, etc. Tout allait bien.
Beaucoup plus tard, Arrhénius a développé sa théorie des ions. Selon lui, NaCl forme des ions Na+ et des ions Cl- dans l'eau. Cela a causé une sorte de révolution en chimie, car l'ensemble de toutes les réactions acide - base se réduisaient à la seule équation : H+ + OH- --> H2O. ou encore H3O+ + OH- --> 2 H2O.
L'ennui, c'est que le même Arrhénius a montré que les ions NH4+ réagissent avec les ions OH- pour former NH3 et H2O.
Ceci signifiait que NH4OH n'existe pas !
Très bien, ont dit les marchands de produits chimiques. Nous allons changer les étiquettes, et vendre des "solutions de NH3" à la place de "NH4OH".
Mais cette innovation n'a pas plu aux employés des entreprises de nettoyage, qui ont protesté avec indignation devant cette "cochonnerie" de solutions d'ammoniaque. L'hydroxyde d'ammonium allait bien mieux, etc. etc.
Devant ces avalanches de protestations, les marchands, qui veulent surtout vendre et faire des affaires, ont remis les vieilles étiquettes. Et tout le monde a été satisfait, et soulagé. Cette habitude existe toujours de nos jours, hélas !
Merci beaucoup pour cette petite leçon d'histoire
Tu aurais un/des livres sur l'histoire de la chimie a conseiller ?
Bonjour,
Merci beaucoup pour toutes ces précisions. Encore une question : "Comment représenteriez-vous une molécule d'ammoniaque?"
Bonsoir
Ce serait un ammonium avec un azote chargé une fois et quatre protons répartis aux sommets d'un tétraèdre régulier.
Cordialement
