exercice sur la combustion du propane (aide SVP)

[invite4cb5c958]

bonjour
SVP je veut trouver une solution de ce exercice
j'ai essayé mais.....



et merci
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[ZuIIchI]

Pas compliqué, l'équation te donne tout.

Pour l'azote et l'air il faut juste tenir compte du fait que dans l'air on considère qu'il y a 79% de diazote.

[curieuxdenature]

Bonjour

je présume aussi qu'au lieu de 0/79 A = N il faut lire
0.79 A = N

[moco]

Ce problème est véritablement diabolique, malgré ce qu'en pense ZuIIchI.
Il faut d'abord singnaler que la donnée contient une erreur. la formule du propane est C₃H₈ et non pas C₃H₅ comme indiqué
Moi je propose de le traiter comme ceci.
Si on faisait brûler le propane dans O2 pur, l'équation serait, celle écrite.
Mais on utilise de l'air, donc un mélange contenant 79/21 = 3.76 molécules de N₂ pour une de O₂.
Dans un tel cas, l'équation de combustion pourrait s'écrire :
C₃H₈ + 5 (O₂ + 3.76 N₂) --> 3 CO₂ + 4 H₂O + 18.81 N₂
Ce qui complique c'est qu'on utilise un excès de 25% d'air en plus, donc non pas 5 mole d'air, mais 6.25 mole d'air. Il y aura donc 0.21·1.25 = 0.2625 mole de O₂ de trop, et 1.25·0.79 = 0.988 mole de N₂ de trop. En résumé, la combustion de 1 mole de propane créera des gaz de composition :
3 CO2, 4 H2O, 18.81 + 0.988 = 19.80 mole N₂, et 0.2625 mole O₂.
Le nombre total de mole de gaz libéré par une mole de propane est de : 3 + 4 + 19.8 + 0.2625 = 27.06
Or le problème précise qu'on veut fabriquer 100 moles de gaz d'échappement.
Il faut donc engager 100/27.06 = 3,69 mole de propane pour y parvenir !!¨

[A voir en vidéo sur Futura]