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exercice sur la combustion du propane (aide SVP)



  1. #1
    samiGM

    exercice sur la combustion du propane (aide SVP)

    bonjour
    SVP je veut trouver une solution de ce exercice
    j'ai essayé mais.....
    201301165113.jpg


    et merci

    -----


  2. #2
    ZuIIchI

    Re : exercice sur la combustion du propane (aide SVP)

    Pas compliqué, l'équation te donne tout.

    Pour l'azote et l'air il faut juste tenir compte du fait que dans l'air on considère qu'il y a 79% de diazote.

  3. #3
    curieuxdenature

    Re : exercice sur la combustion du propane (aide SVP)

    Bonjour

    je présume aussi qu'au lieu de 0/79 A = N il faut lire
    0.79 A = N
    L'electronique, c'est fantastique.

  4. #4
    moco

    Re : exercice sur la combustion du propane (aide SVP)

    Ce problème est véritablement diabolique, malgré ce qu'en pense ZuIIchI.
    Il faut d'abord singnaler que la donnée contient une erreur. la formule du propane est C3H8 et non pas C3H5 comme indiqué
    Moi je propose de le traiter comme ceci.
    Si on faisait brûler le propane dans O2 pur, l'équation serait, celle écrite.
    Mais on utilise de l'air, donc un mélange contenant 79/21 = 3.76 molécules de N2 pour une de O2.
    Dans un tel cas, l'équation de combustion pourrait s'écrire :
    C3H8 + 5 (O2 + 3.76 N2) --> 3 CO2 + 4 H2O + 18.81 N2
    Ce qui complique c'est qu'on utilise un excès de 25% d'air en plus, donc non pas 5 mole d'air, mais 6.25 mole d'air. Il y aura donc 0.21·1.25 = 0.2625 mole de O2 de trop, et 1.25·0.79 = 0.988 mole de N2 de trop. En résumé, la combustion de 1 mole de propane créera des gaz de composition :
    3 CO2, 4 H2O, 18.81 + 0.988 = 19.80 mole N2, et 0.2625 mole O2.
    Le nombre total de mole de gaz libéré par une mole de propane est de : 3 + 4 + 19.8 + 0.2625 = 27.06
    Or le problème précise qu'on veut fabriquer 100 moles de gaz d'échappement.
    Il faut donc engager 100/27.06 = 3,69 mole de propane pour y parvenir !!¨

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