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Problème de complexométrie



  1. #1
    oink

    Problème de complexométrie


    ------

    Bonjour,

    Je bute totalement sur un problème de complexométrie dont voici la donnée:

    Le noir d'ériochrome T (NET) est un indicateur pH ( et ) selon:



    Il peut former des complexes avec des cations méttalliques comme le magnesium ():


    Calculez le rapport pour une solution de NET 1.00 mM et MgCl2 0.50 mM qui est maintenue à un pH=10.00. Faites la supposition que le complexe est fort.


    Je vois pas comment résoudre ce problème. On a la constante d'équilibre , après on doit bien trouvé [Ind3-] mais le souci c'est que j'arrive pas à visualiser qu'à un pH=10 on se trouve à .

    Merci

    -----

  2. #2
    jeanne08

    Re : Problème de complexométrie

    On met au depart deux fois plus d'indicateur que de Mg2+. On suppose que le complexe se forme bien donc il reste la moitié de l'indicateur mis au départ qui est libre ( l'autre moité est dans le complexe)
    A pH = 10 cet indicateur est essentiellement sous forme de HInd2- ( concentration 0.5 mmol/L ) et Ka2 est verifié donc tu peux calculer à pH = 10 la quantité de Ind3- ... on reporte cela dans K1 et on trouve le rapport demandé .

  3. #3
    oink

    Re : Problème de complexométrie

    Merci pour la réponse et désolé pour ma réaction tardive...

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