Problème de complexométrie

[invite0c1c19a5]

Bonjour,

Je bute totalement sur un problème de complexométrie dont voici la donnée:

Le noir d'ériochrome T (NET) est un indicateur pH ( et ) selon:



Il peut former des complexes avec des cations méttalliques comme le magnesium ():


Calculez le rapport pour une solution de NET 1.00 mM et MgCl₂ 0.50 mM qui est maintenue à un pH=10.00. Faites la supposition que le complexe est fort.


Je vois pas comment résoudre ce problème. On a la constante d'équilibre , après on doit bien trouvé [Ind^3-] mais le souci c'est que j'arrive pas à visualiser qu'à un pH=10 on se trouve à .

Merci
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[jeanne08]

On met au depart deux fois plus d'indicateur que de Mg2+. On suppose que le complexe se forme bien donc il reste la moitié de l'indicateur mis au départ qui est libre ( l'autre moité est dans le complexe)
A pH = 10 cet indicateur est essentiellement sous forme de HInd2- ( concentration 0.5 mmol/L ) et Ka2 est verifié donc tu peux calculer à pH = 10 la quantité de Ind3- ... on reporte cela dans K1 et on trouve le rapport demandé .

[invite0c1c19a5]

Merci pour la réponse et désolé pour ma réaction tardive...