Bonsoir tout le monde !
Voilà, j'ai un problème d'électrochimie à faire et j'avoue que j'ai un peu de mal à m'en sortirOn me donne une pile avec deux électrodes identiques : deux électrodes d'argent reliées par un millivoltmètre et qui sont plongées dans deux béchers reliés par un pont salin.
Dans le bécher 1, on a 25 mL de chlorure de potassium à 5.10-3 mol/L et quelques gouttes d'une solution très diluée de nitrate d'argent (l'énoncé précise qu'un trouble blanchâtre apparaît, c'est important ? et puis pourquoi "très diluée" ?).
Dans le bécher 2, on a 25 mL de nitrate d'argent à 5.10-3 mol/L.
La tension lue par le mV vaut 298 mV.
Déjà, pour le potentiel redox d'une électrode d'argent plongée dans une solution d'ions Ag+ à C mol/L, j'ai trouvé en appliquant la formule de Nernst :
E = 0,800 + 0,059*log(C).
Ensuite, on me demande de calculer le produit de solubilité du AgCl(s) à 25°C. Je sais que Ks = [Ag+]*[Cl-], mais je ne comprends pas vraiment comment je pourrais trouver ces concentrations à partir des données que j'ai indiquées ci-dessusQuelqu'un pourrait-il me l'expliquer ?
Merci beaucoup !
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Les seules autres données que me donne l'énoncé sont le potentiel standard à 25°C (E°(Ag+/Ag) = 0,800 V) et l'indication (RT/F)*ln(x) = 0,059*log(x) en V à 25°C. Mais je les ai déjà utilisées donc je ne crois pas que ce soit utile ici. Sinon, il n'y a rien d'autre 
