Bonsoir
Pourriez vous m'indiquer toutes les façons de calculer l'enthalpie libre G sachant que j'ai le delta H delta S delta G et que j'ai utilisé deja comme formule G=h-TS et G= somme des G il manque une dernière façon que je ne trouve pas
Merci de votre aide
indique ton exercice ... car ta question est pour l'instant bien peu claire !!
Je me suis trompé en fait dans l'énoncé c'est S et non G que je cherche désolé la consigne est:
Calculer l'entropie à 298K pour cette réaction: SiO2(s) + 2C(graphite) = Si(s) + 2CO(g)
Sachant que delta S 298 K:Si=18.820 J/K
********************* CO= 197.661 J/K
*********************SiO2= 41.463 J/K
*********************C= 5.740 J/K
delta H 298= 689.775 kJ/mol
Donc avec ces informations moi j'utiliserai la loi de Hess:
(delta CO)*2 - (delta SIO2)= (197.661*2)-41.463= 353.859
Je suis censé trouvé 361,199 d'apres certains camarades de classe je ne comprends pas mon erreur
attention : deltarS = 2S CO + S Si - 2S C - S SiO2
note: tu remarqueras que les entropies molaires standard des corps simples comme C et Si ne sont pas nulles.
mais je pensais que si justement qu'elles étaient nuls mais c'est que pour cet exercice ou de façon général on prend en compte les corps simples?
Pour G cette règle ne s'applique pas?
Dans ce cas j'ai compris mon erreur je la rectifie de suite
Les enthalpies molaires standard des corps simples stables à 298K sont prises nulles . Pour les entropies molaires standard on a une autre convention. Pour les enthalpies libres molaires standard à 298K des corps simples ... cela dépend ... L'essentiel est de garder une convention unique d'un bout à l'autre du problème car en réalité on se sert de variation de fonction d'état.
J'ai bien compris dans ce cas
Merci beaucoup Jeanne08
