titrage de l'acide phosphorique par la soude

[invite7eb04e28]

bonjour,
je voudrai comprendre comment se passe la reaction entre l'acide phosphorique et la soude lorsqu'on atteind le 1er volume equivalent puis le 2eme Veq
H3PO4 / H2PO4- : pKa1 = 2,1 H2PO4-/ HPO42- : pKa2 =7,2 HPO42-/ PO43- : pKa3 = 12,4
en fait avec ces 3 acidités eloignés les uns des autres je me dit qu'ils sont titrés séparément car (delta pKa>4). on a vu en cours dans un calcul qu' on faisait Veq2-Veq1 pour determiner une concentration mais je ne sais pas de quoi il s'agit.
je vous remercie pour vos explications
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[jeanne08]

- pour un volume de soude ajouté entre 0 et Veq1 les OH- ajoutés servent à faire la réaction H3PO4 + OH- -> H2PO4 - + H2O . Lorsqu'on a mis Veq1 de soude on a mis juste autant de OH- qu'il y avait de H3PO4 dans la solution au départ , ces H3PO4 etant alors transformés en autant de H2PO4 -
- on continue à ajouter de la soude et entre Veq1 et Veq2 les OH- ajoutés servant alors pour la réaction H2PO4 - + OH- -> HPO4 2- + H2O .Cette réaction necessite les OH- contenus dans (Veq2 -Veq1) de soude et on voit que Veq2 - Veq1 = Veq1 soit encore Veq2 = 2 Veq1